Question

4．甲酸HCOOH通常是一種無色易揮發(fā)的液體，它在濃硫酸作用下易分解，反應方程式為：HCOOH═CO↑+H₂O，某課外活動小組的同學欲用該反應來制取CO，并還原紅棕色的氧化鐵粉末．現(xiàn)有下列儀器或裝置供選擇：

（1）用甲酸滴入濃硫酸的方法制取CO，應選②（填序號）裝置；
（2）用上述方法制取的CO還原氧化鐵（制得氣體的除雜，干燥裝置已略去），并檢驗氣體產物，則各儀器口連接順序為B→E→F→D（填字母）．
（3）在對氧化鐵粉末加熱前，為安全起見，應進行的一項重要操作是要先通CO排出裝置中的空氣．從開始加熱到實驗結束，氧化鐵粉末顏色變?yōu)榧t色固體變成黑色，對應反應的方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）上述實驗的尾氣不能直接排放到空氣中，請你說出一種處理尾氣的方法：點燃處理．

Answer 1

分析 （1）根據分液漏斗可以控制液體藥品的滴加速率；甲酸能和氫氧化鈉反應生成甲酸鈉和水進行分析；
（2）根據實驗要按照一定的步驟進行，通過裝置⑤可以還原氧化鐵，通過裝置④可以檢驗生成的氣體中是否含有二氧化碳進行分析；
（3）根據一氧化碳具有可燃性，與空氣或氧氣混合達到一定程度時，遇明火會發(fā)生爆炸，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析；
（4）根據一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染環(huán)境進行分析．

解答 解：（1）用滴入濃硫酸方法制取CO，應選②裝置；
（2）各儀器的接口按氣流方向的連接順序為：通過處理的一氧化碳通過④玻璃管中，反應后的氣體通過導管F導入澄清石灰水中，檢驗生成物有二氧化碳，所以各儀器口連接順序為：B→E→F→D；
（3）在對氧化鐵粉末加熱前，為安全起見，應進行的一項重要操作是要先通CO排出裝置中的空氣；從開始加熱到實驗結束，氧化鐵粉末顏色變?yōu)榧t色固體變?yōu)楹谏�，對應反應的方程式為�?CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）上述實驗后的尾氣不能直接排放到空氣中，應該將尾氣點燃，或用氣球、塑料袋收集尾氣．
故答案為：（1）②；
（2）B→E→F→D；
（3）先通一會CO，再加熱；紅色固體變?yōu)楹谏��?CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）點燃處理．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．