Question

某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對(duì)本地化工廠(chǎng)排放廢水中的鹽酸含量進(jìn)行了測(cè)定．取廢水50g，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，如圖所示．
（1）恰好完全中和廢水中的鹽酸所用的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是

 

g．
（2）廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）因?yàn)镹aOH和HCl完全反應(yīng)后生成的NaCl溶液呈中性，故從圖中分析可知當(dāng)縱軸數(shù)值等于7時(shí)，對(duì)應(yīng)的橫軸值就是消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)NaOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)NaOH的量可求出廢液中溶質(zhì)HCl的量，進(jìn)而求出廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：
（1）NaOH和HCl完全反應(yīng)后的溶液呈中性，即PH=7，有圖可知此時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液為20g．
（2）解：設(shè)廢水中HCl的質(zhì)量為x
20g氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為20×20%=4g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5
4g   x

40

36.5

=

4g

x

x=3.65g
廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.65g

50g

×100%=0.73%
答案：
（1）20
（2）廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.73%

點(diǎn)評(píng)：此題是有關(guān)溶液的計(jì)算題，主要是第2問(wèn)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一定要牢記溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，另外計(jì)算數(shù)據(jù)要認(rèn)真準(zhǔn)確．