Question

取碳酸鈉樣品23g（含有少量氯化鈉雜質(zhì)，能溶于水）放入燒杯中，與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，燒杯中剩余物質(zhì)量變?yōu)?14.2g．（化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑）計(jì)算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為23g+100g-114.2g=8.8g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x       y      z       8.8g
（1）

106

44

=

x

8.8g

      x=21.2g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

21.2g

23g

×100%≈92.2%．
（2）

73

44

=

y

8.8g

     y=14.6g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14.6g

100g

×100%=14.6%．
（3）

117

44

=

z

8.8g

    x=23.4g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

23.4g+23g-21.2g

114.2g

×100%≈22.1%．
答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.2%；（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%；（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.1%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．