Question

在已經(jīng)調(diào)整好零點的天平兩邊的托盤里，各放質(zhì)量相同的燒杯，其中分別盛放溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的等質(zhì)量的稀硫酸．向左邊燒杯中加M克鎂，向右邊燒杯中加N克鐵．
A、若M=N且天平保持平衡，則：反應(yīng)物中一定沒有剩余的是    ，一定有剩余的物質(zhì)是    ，可能有剩余的物質(zhì)是    ．
B、若N=5.6g且酸是足量的，要讓天平仍保持平衡，則M    5.6g（填=、＞、＜）

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)已知條件，反應(yīng)前天平平衡，若反應(yīng)后天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，氣體是從稀硫酸中置換出來的，故稀硫酸應(yīng)該完全反應(yīng)；因為鐵原子的相對質(zhì)量＞鎂原子的相對原子質(zhì)量，如果生成氣體的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量應(yīng)大于鎂的質(zhì)量．
B、若酸足量，5.6g鐵能生成0.2g氫氣，說明右邊燒杯質(zhì)量增加5.4g，要使天平平衡需保證兩邊質(zhì)量增加值要相等，利用此知識根據(jù)化學(xué)方程式計算可解決相關(guān)的問題．
解答：解：A、若天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，氣體是從稀硫酸中置換出來的，故稀硫酸應(yīng)該沒有剩余；
因為鐵原子的相對質(zhì)量大于鎂原子的相對原子質(zhì)量，如果生成氣體的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量應(yīng)該大于鎂的質(zhì)量．故一定有剩余的是鎂；可能有剩余的是鐵；
故答案為：稀硫酸，鎂，鐵；
B、設(shè)右邊燒杯中加入5.6g鐵時生成氫氣的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           x

x=0.2g
由此可知，天平右邊邊增重5.6g-0.2g=5.4g；要想使天平最終保持平衡，左邊也要增加5.4克．
設(shè)需加入鎂的質(zhì)量為y，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑△m
24             2              22
y                             5.4g

解之得：y≈5.89g．
5.89g＞5.6g
故填：＞
點評：解決天平平衡的有關(guān)化學(xué)計算，方法是：若反應(yīng)之前兩邊質(zhì)量相同，則在兩邊分別加入不同物質(zhì)后，必須是兩邊的質(zhì)量變化相等，天平才會平衡．