Question

同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該石灰石樣品進行煅燒實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑（樣品中除碳酸鈣外，其余成分受熱均不發(fā)生反應(yīng)），得到反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下表．

反應(yīng)時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m/g	80	75	70	66	62	58	58

計算：（1）當石灰石完全反應(yīng)后，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為

 

．
（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程．

Answer 1

分析：由于碳酸鈣高溫下分解放出氣體二氧化碳而使反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量減小，因此，當反應(yīng)至固體質(zhì)量不再減小時，碳酸鈣完全分解，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所減少的質(zhì)量即為放出二氧化碳氣體的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳氣體的質(zhì)量可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，最后利用

所求碳酸鈣的質(zhì)量

石灰廠樣品的質(zhì)量80g

×100%計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）碳酸鈣分解放出氣體二氧化碳的質(zhì)量=80g-58g=22g
故答案為：22g；
（2）設(shè)80g石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100          44
x            22g

100

x

=

44

22g

，x=50g
80g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

50g

80g

×100%=62.5%
答：80g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為62.5%．

點評：分析反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化的原因，根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出所記錄實驗數(shù)據(jù)中隱含的條件，是解決此類問題的一般方法．