1～18號元素原子中，核電荷數(shù)之差為8的兩種原子一定是

①電子層數(shù)相差1 ②最外層電子數(shù)一定相等 ③都容易得到(或失去)電子形成陽離子(或陰離子) ④質(zhì)子數(shù)相差8，電子數(shù)相差8，中子數(shù)有可能相差8

[　　]

A．①④
B．②④
C．②③
D．①②

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖．試回答：
（1）圖中2和S的化學性質(zhì)相似的是
O
O
．（用元素符號填空）
（2）在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．探究鈉元素的單質(zhì)與水反應的生成物．甲同學猜想生成物為NaOH和H2；乙同學猜想生成物為NaOH和O2，你認為
乙
乙
同學的猜想不合理，請從化合價的角度解釋原因
若生成NaOH和O2，則該反應中鈉元素的化合價由0價升高到十l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低
若生成NaOH和O2，則該反應中鈉元素的化合價由0價升高到十l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低
．
（3）圖1是1一18號元素中部分粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

其中屬于同種元素的是
③④
③④
（填序號）； ①和④兩種元素組成的化合物的化學式是
Na2O
Na2O
； ⑤的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)多1個，則它的相對原子質(zhì)量是
31
31
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

圖表是整理數(shù)據(jù)．發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖．試回答：
（1）第三周期11一18號元素原子最外層電子 數(shù)變化的趨勢是
最外層電子數(shù)依次遞增
最外層電子數(shù)依次遞增
．
（2）圖中He與Ne．Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因
都達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
都達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
．
（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學性質(zhì)有密切關(guān)系．

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科目：初中化學 來源： 題型：

一、元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．如圖1是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示間圖．我對它進行研究：
（1）原子序數(shù)為17的元素名稱是
 
，在化學反應中，該元素的原子容易
 
（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于
 
元素（填“金屬”或“非金屬”）
（2）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；
②
 
；
③
 
；…
二、如圖2是1～18號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖．試回答：
（1）一個水分子共有
 
原子核、
 
個質(zhì)子．
（2）一個Mg2+核外共有
 
電子；Cl-的最外層電子數(shù)和
 
原子的最外層電子數(shù)相同．
（3）通過對該圖的分析，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一個：
 
1 1H精英家教網(wǎng)   2He精英家教網(wǎng)
2 3Li精英家教網(wǎng) 4Be精英家教網(wǎng) 5B精英家教網(wǎng) 6C精英家教網(wǎng) 7N精英家教網(wǎng) 8O精英家教網(wǎng) 9F精英家教網(wǎng) 10Ne精英家教網(wǎng)
3 11Na精英家教網(wǎng) 12Mg精英家教網(wǎng) 13Al精英家教網(wǎng) 14Si精英家教網(wǎng) 15P精英家教網(wǎng) 16S精英家教網(wǎng) 17Cl精英家教網(wǎng) 18Ar精英家教網(wǎng)
圖1
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

1～18號元素原子中，核電荷數(shù)之差為8的兩種原子一定是
①電子層數(shù)相差1
②最外層電子數(shù)一定相等
③都容易得到(或失去)電子形成陽離子(或陰離子)
④質(zhì)子數(shù)相差8，電子數(shù)相差8，中子數(shù)有可能相差8


  1. A.
    ①④
  2. B.
    ②④
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ①②

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