化學興趣小組在化學實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，想測試它的變質(zhì)情況。小組同學取10g該溶液放入燒杯中，然后將20g稀鹽酸分4次加入同一個燒杯中充分反應，反應后稱量質(zhì)量。

變質(zhì)的            分四次             每次反應后
NaOH溶液          加入稀鹽酸           稱量質(zhì)量
實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號
1
2
3
4
稀鹽酸的質(zhì)量（g）
5
5
5
5
反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量
15
19.56
24.12
29.12
若第一次實驗恰好完全反應，請回答下列問題：
（1）寫出第四次實驗后溶液中溶質(zhì)的化學式____________；
（2）寫出第二次實驗中反應的化學方程式___________________________________；
（3）根據(jù)已知條件，列出求解參加反應的碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式_____________；
（4）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________；
（5）該氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與剩余氫氧化鈉的質(zhì)量比為______________；
（6）第三次反應后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。
（1）HCl和NaCl
(2) Na2CO3 +2HCl=" 2NaCl+" H2O+ CO2↑
(3) 106／44 =x／0.88g 
(4)14.6%     
(5)2:1
（6）11.7%

試題分析：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，向已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，根據(jù)酸堿鹽間的反應，加入的稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉反應完全后再與碳酸鈉反應。根據(jù)實驗過程的數(shù)據(jù)記錄可知，當?shù)诙渭尤胂←}酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳氣體0.44g，第三次加入鹽酸后生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為0.88g，第四次生成的二氧化碳的質(zhì)量仍為0.88g，那么說明第三次加入鹽酸后碳酸鈉已完全反應，生成二氧化碳的總質(zhì)量為0.88g，即第四次加入的鹽酸沒有參加反應，故第四次實驗后溶液中溶質(zhì)是HCl和NaCl。根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學方程式可計算出碳酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)第二次或第三次生成的二氧化碳的質(zhì)量可求出參加反應的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（3）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為b；
Na2CO3 +2HCl=" 2NaCl+" H2O+ CO2↑
106           117           44
X            b           0.88g
106／44 =x／0.88g           117／44 =b／0.88g
X=2.12g                     b=2.34g
(4)設第三次所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y，
Na2CO3 +2HCl=" 2NaCl+" H2O+ CO2↑
44
Y               0.44g
73／44 =y／0.44g
y=0.73g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=0.73g／5g ×100% =14.6%
（5）設變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z ;未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為a；鹽酸與氫氧化鈉反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為c；
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O       HCl+NaOH==NaCl+H2O
80            106              36.5   40     58.5
Z              2.12g           0.73g   a       c
80／106 =z／2.12g               36.5／40 =0.73g／a    36.5／58.5 =0.73g／c
Z=1.6g                                 a=0.8g         c=1.17g
氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與剩余氫氧化鈉的質(zhì)量比=1.6g：0.8g=2:1
（6）生成的氯化鈉的質(zhì)量為：2.34g+1.17g=3.51g
反應后溶液加水后的質(zhì)量=10g+15g+5.88g-0.88g=30g
第三次反應后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
3.51g／30g ×100%=11.7%
答：略
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室中有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),在燒杯中配制了8克10%的氫氧化鈉溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）配制8克10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為      g；
（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（寫出計算過程）
（3）當?shù)稳?克鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為        g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，某化工廠設計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：

（1）此流程中，在沉淀池發(fā)生的化學反應為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅燒爐中發(fā)生的化學反應方程式為                          ；該工藝中可循環(huán)使用的X為               (填化學式)；副產(chǎn)品Y有何用途                 (填一種即可)。
（2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進行操作b，操作b是                 。若經(jīng)過一定處理后的貯液池中，形成30℃時(NH4)2SO4的飽和溶液，則此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為               （已知30℃時硫酸銨的溶解度為78g）。
（3）欲制備6.6t (NH4)2SO4晶體，理論上需要CaSO4多少噸？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應用。
資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
②相關物質(zhì)的溶解度（單位：g）如下表：
溫度/℃
FeSO4
(NH4) 2SO4
xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21. 6
30
32.9
78
28.1
      ③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結晶水失去。
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體

某興趣小組的學生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分攪拌。以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的     作用；
（2）操作①中發(fā)生反應的化學方程式為     ；
（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是     ；
         
（4）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是    ，過濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是    ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→     →     →d；
a．過濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結晶        d．洗滌干燥
（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優(yōu)點是     ；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實驗步驟】：取2份等質(zhì)量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應后得到0.68gNH3；向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列問題：
（7）實驗中生成的NH3能使?jié)駶櫟?u>     變藍；寫出(NH4)2SO4與NaOH反應的化學方程式     ，屬于     反應；
（8）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的     ；
（9）取最后一次洗滌液，加入Na2SO4溶液，     ，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；
（10）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質(zhì)量：NH3-17、BaSO4-233）
     ；
為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質(zhì)量與溫度的關系如圖所示。則：

（11）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，硫酸亞鐵銨晶體中，
x：y：z =       ；
（12）寫出A點到B點發(fā)生反應的化學方
程式     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）中和反應是中學化學中重要的學習內(nèi)容，其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。
（1）下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2中的    （填甲或乙）圖所示進行的。
②曲線上M點表示                                    。
③向燒杯中傾倒20g質(zhì)量分數(shù)為4.00％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為3.65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?u>    色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為       (結果精確到0.1％)。
（2）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所
示的實驗操作：

根據(jù)上圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應是放熱反應。乙同學認為：甲同學得出
這個結論的依據(jù)不科學，理由是                                                        。
（3）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、  
D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸， 
再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：
燒杯編號
A
B
C
D
E
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
5%
10%
15%
20%
25%
反應后溶液溫度（℃）
24℃
34℃
46℃
54℃
54℃
實驗結論：影響中和反應放出熱量多少的因素                                   。
交流反思：反應后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是           （填燒杯編號）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7 分）鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù) 15%—20%的氯化鈉溶液來選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 AgNO3溶液 100g，恰好完全反應，過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28．7g。
（1）在配制氯化鈉溶液的操作過程中，溶解時需要用到玻璃棒，其作用是           。
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量為        g。
（3）通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計算結果精確到0．1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在鐵路建設中，常利用下列反應實現(xiàn)鋼軌對接：Fe2O3 + 2Al  高溫  2Fe + Al2O3  。若建設中需要56kg的鐵，則消耗鋁粉的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某同學稱取a g銅鋅合金，加入足量稀硫酸，充分反應后測得生成氣體的質(zhì)量為b g，剩余固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為c g．請問：
（1）a g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為　　g（用代數(shù)式表示）．
（2）根據(jù)化學反應方程式，推導出a、b、c三者之間的等量關系（寫出詳細的計算推導過程）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵,請你根據(jù)化學方程式進行計算：
用200t含氧化鐵80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95%的生鐵多少噸？

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