Question

過(guò)氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO₂流程如下：

（1）氣體X是CO₂，其名稱(chēng)是　　　　　　；將過(guò)氧化鈣晶體與溶液分離的方法是　　　　　　．

（2）反應(yīng)Y需控制溫度在0～5℃，可將反應(yīng)容器放在　　　　　　中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO₂•8H₂O，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式　　　　　　．獲得的過(guò)氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質(zhì)，原因是　　　　　　．

（3）CaO₂的相對(duì)分子質(zhì)量為　　　　　　，過(guò)氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的質(zhì)量比為　　　　　　．

（4）為測(cè)定制得的過(guò)氧化鈣晶體中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：稱(chēng)取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應(yīng)（方程式為2CaO₂•8H₂O2CaO+O₂↑+16H₂O↑，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測(cè)得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請(qǐng)計(jì)算樣品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CaO₂•8H₂O相對(duì)分子質(zhì)量為216），寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程．

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

專(zhuān)題：

物質(zhì)的制備．

分析：

（1）根據(jù)化合物的名稱(chēng)以及分離固體與液體的方法來(lái)分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)需要的溫度以及反應(yīng)的過(guò)程來(lái)分析；

（3）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和元素質(zhì)量比的計(jì)算方法來(lái)分析；

（4）根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答：

解：（1）根據(jù)氧化物的命名方法可知，CO₂讀作二氧化碳；分離固體與液體采用過(guò)濾的方法；故填：二氧化碳；過(guò)濾；

（2）控制溫度在0～5℃，可以在冰水混合物中進(jìn)行；該反應(yīng)的反應(yīng)物是氧化鈣、水和過(guò)氧化氫，生成物是CaO₂•8H₂O，因?yàn)檠趸�鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水；故填：冰水混合物；CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O；CaO或Ca（OH）₂過(guò)量，且Ca（OH）₂微溶；

（3）CaO₂的相對(duì)分子質(zhì)量為40+16×2=72；過(guò)氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的質(zhì)量比為（1×16）：（16×10）=1：10；故填：72；1：10；

（4）解：設(shè)樣品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量為x

2CaO₂•8H₂O2CaO+O₂↑+16H₂O↑

432                32

x                 3.2g

x=43.2g

則樣品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=86.4%

答：樣品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.4%．

點(diǎn)評(píng)：

本題注意考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)樣品純度的求算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息進(jìn)行，書(shū)寫(xiě)方程式要注意配平．