Question

28、利用純堿在實驗室可以制取許多物質(zhì)，某研究性學習小組對純堿展 開如下探究：
Ⅰ．利用純堿和稀鹽酸制取二氧化碳
（1）用純堿和稀鹽酸制取二氧化碳的反應方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．該選用的最佳發(fā)生裝置為

A

，用裝置C收集二氧化碳導氣管需伸到集氣瓶底部，目的

把空氣排盡

．
（2）有人認為用稀硫酸和純堿制取二氧化碳，優(yōu)于用稀鹽酸和純堿制取二氧化碳，理由是

用鹽酸制得的氣體中會混有氯化氫氣體

．
Ⅱ．利用純堿和熟石灰制取燒堿溶液
步驟一：將純堿溶于水，加入適量熟石灰；步驟二：過濾；步驟三：檢驗濾液中存在的溶質(zhì)．
（3）步驟一中需要使用玻璃棒，其作用是

攪拌，加速溶解

，純堿與熟石灰反應方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）步驟二中過濾器中濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁的后果是

過濾速度變慢

．
（5）小紅按下表完成步驟三，請你將小紅的實驗設計補充完整．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①	取少量濾液，滴入純堿溶液	沒有白色沉淀產(chǎn)生	濾液中不含Ca（OH）2
②	另取少量濾液，滴入 過量CaCl2溶液和酚酞試液（無過量不給分） ，靜置．	有白色沉淀產(chǎn)生，上層清液呈紅色	含有碳酸鈉 和氫氧化鈉

Answer 1

分析：Ⅰ．利用純堿和稀鹽酸制取二氧化碳：根據(jù)二氧化碳的實驗室制取原理，由反應條件及藥品特點，選用制取的發(fā)生裝置；并對收集時操作方法進行解釋；利用稀硫酸不具有揮發(fā)性，代替易揮發(fā)的鹽酸，可使得獲得的氣體不含有HCl雜質(zhì)；
Ⅱ．利用純堿和熟石灰制取燒堿溶液：由實驗步驟理解制取燒堿溶液的實驗過程，對實驗過程中的操作方法及不正確操作所產(chǎn)生的后果進行說明；利用物質(zhì)發(fā)生反應時的過量情況，推斷溶液中可能含有的物質(zhì)，并根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，設計檢驗實驗進行檢驗．

解答：解：（1）此小題是用Na₂CO₃和稀HCl制取二氧化碳，反應原理符合鹽和酸生成新鹽和新酸的類型；發(fā)生裝置的選取符合固液不需要加熱的反應，故發(fā)生裝置選A，收集氣體時，導氣管應深入集氣瓶的底部，原因二氧化碳的密度大于空氣，目的將原集氣瓶中的空氣排除；
（2）鹽酸和純堿制取二氧化碳時，因鹽酸具有揮發(fā)性，致使二氧化碳中會有部分氯化氫氣體，使制的二氧化碳不純；
（3）純堿溶于水時，玻璃棒不斷地攪拌，起到加速物質(zhì)溶解得作用；純堿與熟石灰反應屬于鹽和堿生成新鹽和新堿的類型；
（4）若不貼緊，濾紙與漏斗之間就會產(chǎn)生氣泡，這有兩個后果，①影響過濾速度，②濾液會遇到阻礙從而沖破濾紙，失去過濾效果．③若不貼緊，濾液可能溢出．
（5）此小題是關于物質(zhì)的過量、剩余的鑒定問題，實驗結(jié)論的獲得取決于加入的物質(zhì)及發(fā)應現(xiàn)象不同．濾液中若含Ca（OH）₂，則會出現(xiàn)白色沉淀，加少量氯化鈣，即便有碳酸鈉溶液剩余也不會出現(xiàn)沉淀，所以應加入過量的氯化鈣溶液．

故答案為：
（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；A；把空氣排盡；
（2）用鹽酸制得的氣體中會混有氯化氫氣體；
（3）攪拌，加速溶解；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）過濾速度變慢；
（5）濾液中不含Ca（OH）₂；過量CaCl₂溶液和酚酞試液（無過量不給分）；有白色沉淀產(chǎn)生，上層清液呈紅色．

點評：本題中實驗室制取氣體問題側(cè)重于對反應原理的改變考查氣體的制取實驗的掌握，燒堿溶液的制取則側(cè)重于混合溶液的檢驗，全面考查實驗能力．