將55g石灰石樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水)加入到盛有249.5g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為282.5g.求:
(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量.
(2)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量.
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
分析:(1)根據(jù)鈣反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體,則利用質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來計算二氧化碳的質(zhì)量;
(2)將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量,再計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);
(3)利用化學(xué)反應(yīng)方程式計算出氯化鈣的質(zhì)量,再利用溶液的質(zhì)量來計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:(1)反應(yīng)前燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為55g+249.5g=304.5g,
反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?82.5g,
由質(zhì)量守恒可知,二氧化碳的質(zhì)量為304.5g-282.5g=22g,
(2)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成的氯化鈣的質(zhì)量為y,
則CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100           111       44
x              y        22g
100
x
=
111
y
=
44
22g

解得x=50g   y=55.5g
(3)因雜質(zhì)既不溶于水,也不與其他物質(zhì)反應(yīng),則溶液的質(zhì)量為282.5g-(55g-50g)=277.5g,溶質(zhì)的質(zhì)量為55.5g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
55.5g
277.5g
×100%=20%,
答:(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為22g.(2)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為50g.(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%.
點評:本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年湖北省宜昌市猇亭中學(xué)九年級(下)第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

將55g石灰石樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水)加入到盛有249.5g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為282.5g.求:
(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量.
(2)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量.
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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