Question

4．現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進(jìn)行分析．取24g此樣品，向其中分三次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	80	80	80
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	8	4	m

試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為4．
（2）CuO的質(zhì)量為20g．
（3）氧化銅溶解完全所消耗的稀硫酸的質(zhì)量為100g．
（4）請通過計(jì)算求出稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固體質(zhì)量的減少量就是消耗的氧化銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量的減少分析出m的值；
（2）根據(jù)固體不再減少的質(zhì)量是銅的質(zhì)量，再用總質(zhì)量減去銅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)80g硫酸消耗16g氧化銅，則消耗20g氧化銅需硫酸的質(zhì)量通過列等式解出；
（4）根據(jù)第一次消耗氧化銅的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，再除以80g即可．

解答 解：（1）固體質(zhì)量的減少量就是消耗的氧化銅的質(zhì)量，所以第一次加入80g稀硫酸剩余固體8g，說明參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為24g-8g=16g；第二次加入硫酸后剩余固體質(zhì)量又減少了，說明第一次反應(yīng)后還有沒反應(yīng)的氧化銅，即第一次80g硫酸全部參加了反應(yīng)，第二次加入80g稀硫酸剩余固體才減少了4g，說明第二次硫酸剩余了，氧化銅全部被反應(yīng)完了，所以剩余的4g都是銅了，所以m值還是4g；
（2）氧化銅的質(zhì)量為：24g-4g=20g；
（3）80g硫酸消耗16g氧化銅，則消耗20g氧化銅需稀硫酸的質(zhì)量為x則：$\frac{16g}{80g}$=$\frac{20g}{x}$
解得x=100g．
（4）設(shè)16g氧化銅消耗硫酸質(zhì)量為y則：
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98
16g  y
根據(jù)：$\frac{80}{16g}$=$\frac{98}{y}$
解得y=19.6g
所以稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{19.6g}{80g}$×100%=24.5%；
故答案為：（1）4；（2）20；（3）100；（4）24.5%

點(diǎn)評 解答本題容易出錯的地方是要知道固體質(zhì)量的減少量是消耗氧化銅的質(zhì)量，通過分析數(shù)據(jù)能知道第一次反應(yīng)硫酸全部反應(yīng)完，氧化銅有剩余，在計(jì)算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時要根據(jù)第一次反應(yīng)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．