Question

5．在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：
（1）檢驗(yàn)燒堿溶液中含有少量Na₂CO₃的具體方法是取適量溶液于試管中，滴加適量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉．
（2）在室溫下，將53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)．則這時(shí)所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）檢驗(yàn)燒堿溶液中含有少量Na₂CO₃的具體方法是：取適量溶液于試管中，滴加適量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉．
故填：取適量溶液于試管中，滴加適量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉．
（2）解：設(shè)生成碳酸鈣質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
 106             100
53g×10%          x
$\frac{106}{53g×10%}$=$\frac{100}{x}$，
x=5g，
這時(shí)所得NaOH溶液的質(zhì)量是：53g+3000g-5g=3048g，
答：這時(shí)所得NaOH溶液的質(zhì)量是3048g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．