Question

9．請回答下列問題：
（1）金屬鋁較活潑，為什么同城鋁制品卻很耐腐蝕？
（2）已知鋁與NaOH溶液可反應生成氫氣和NaAlO₂．寫出該反應的化學方程式．
（3）將一定量的鐵粉加入到Cu（NO₃）₂、AgNO₃、Al（NO₃）₃三種物質的混合溶液中，充分反應后過濾，向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則所得固體中含有哪些金屬？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬鋁的化學性質，進行分析解答．
（2）結合題意，Al與NaOH溶液發(fā)生反應生成H₂和NaAlO₂，進行分析解答．
（3）根據(jù)金屬活動性順序可知，鋁＞鐵＞銅＞銀．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃的廢液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應而不能與硝酸鋁發(fā)生反應；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量．

解答 解：（1）鋁是比較活潑的金屬，鋁制品卻耐腐蝕，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強．
（2）Al與NaOH溶液發(fā)生反應生成H₂和NaAlO₂，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）因為向濾渣中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe；
故答案為：（1）鋁與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化；（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．（3）Ag、Cu、Fe．

點評 本題是對金屬活動性順序的考查，解題的關鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．鋁也是一種應用比較廣泛的金屬，應加強調的性質和用途等知識的學習．