Question

（1）某同學按右圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應

 

質量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是

 

．
（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是

 

（填序號）
①原子種類；②原子數(shù)目；③分子種類；④分子數(shù)目；⑤元素種類；⑥物質種類
（3）某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4gCO₂和2.7gH₂O，則該化合物中含

 

種元素．

Answer 1

分析：（1）化學變化都遵循質量守恒定律，由于碳酸鈉與鹽酸反應產生的二氧化碳氣體沒有在所稱的質量內，所以反應后因氣體逸散天平不平衡；
（2）化學變化是分子分成原子然后原子重新結合成新的分子的過程，在此過程中，分子發(fā)生了改變，由分子構成的物質也發(fā)生了改變；
（3）根據(jù)二氧化碳中C的質量分數(shù)和二氧化碳的質量，即可計算出該化合物中含有C的質量；同理根據(jù)水中H的質量分數(shù)和水的質量，即可計算出該化合物中含有H的質量；根據(jù)質量守恒定律，即可計算出該化合物中含有O的質量．

解答：解：（1）由于裝置沒有密封，碳酸鈉與鹽酸反應產生的氣體二氧化碳逸散到空氣中，而使反應前后天平不平衡；如果二氧化碳氣體不逸出，反應前后天平保持平衡；這一現(xiàn)象也從另一方面說明了反應是遵循質量守恒的；
（2）在化學變化過程中，原子是最小的微粒，原子的種類、個數(shù)一定不變，組成物質的元素的種類也一定不變；而分子的種類、物質的種類是一定發(fā)生改變的；分子的數(shù)目有時也會相等；
（3）參加反應化合物的質量為：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g．
該化合物中含有C的質量為：4.4g×

12

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=1.2g；
該化合物中含有H的質量為：2.7g×

2

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=0.3g；
碳元素與氫元素質量之和為：1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以該化合物中一定含有氧元素；
則該化合物中含有O的質量為：（4.4g+2.7g-4.8g-1.2g-0.3g）=0.8g．
故可判斷該化合物中一定含有C、H、O3種元素
故答案為：（1）符合；反應生成的CO₂氣體逸出，導致天平不平衡；
（2）①②⑤；
（3）3．

點評：該題考查的是質量守恒定律的運用，解決此類題目，首先理解質量守恒定律的概念，把握“參加”、“質量總和”的含義，明確質量守恒定律的微觀解釋，熟記化學反應前后的五個不變、兩個一定變、一個可能變，然后才能針對不同題目考查的不同側重點運用相應知識點對癥下藥．