Question

11．金屬與我們的生活息息相關(guān)，在各個(gè)領(lǐng)域中用途廣泛．
（1）我國(guó)第四套人民幣硬幣從1999年開(kāi)始發(fā)行，一元為鋼芯鍍鎳（Ni），五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是B（填序號(hào)）．
A．金屬的硬度    B．金屬的導(dǎo)電性
C．金屬的耐腐蝕性    D．金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度
（2）在“南海一號(hào)”打撈出來(lái)的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無(wú)損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少．銅銹的主要成分 Cu₂（OH）₂CO₃，根據(jù)所學(xué)的知識(shí)你認(rèn)為銅生銹是銅與空氣中的氧氣、H₂O、CO₂共同作用的結(jié)果．現(xiàn)要證明金、銅、鐵這三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱除單質(zhì)鐵、金外，還需一種鹽溶液是CuSO₄
（寫(xiě)出化學(xué)式）．
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)．
（4）在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．
下列表述正確的是①③⑤（填序號(hào)）．
①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線
②反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余
④反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
⑤反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等．

Answer 1

分析 由題目的信息可知：（1）鑄造硬幣的材料需要考慮其硬度、耐腐蝕性、金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度，但不需要考慮金屬的導(dǎo)電性，故選B；（2）根據(jù)銅銹的成分及質(zhì)量守恒定律可以確定銅生銹與空氣中的氧氣、水、二氧化碳有關(guān)；要證明金、銅、鐵的活動(dòng)性，需要的一種溶液是硫酸銅溶液（或其他可溶性銅鹽溶液）；（3）設(shè)鐵的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零，則有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；（4）根據(jù)生成氫氣質(zhì)量和時(shí)間的關(guān)系，可以看出A表示的金屬和硫酸反應(yīng)速率快，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋅比鐵活潑，因此A是鋅；兩種金屬最終生成氫氣的質(zhì)量相等，反應(yīng)結(jié)束硫酸完全反應(yīng)，金屬一定有剩余，但不一定兩種金屬都剩余；故正確的是①③⑤．

解答 解：（1）鑄造硬幣的材料需要考慮其硬度、耐腐蝕性、金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度，但不需要考慮金屬的導(dǎo)電性，故選B，故答案為：B
（2）根據(jù)銅銹的成分及質(zhì)量守恒定律可以確定銅生銹與空氣中的氧氣、水、二氧化碳有關(guān)；要證明金、銅、鐵的活動(dòng)性，需要的一種溶液是硫酸銅溶液（或其他可溶性銅鹽溶液）；故答案為：H₂O；CO₂；CuSO₄（寫(xiě)出一種可溶性銅鹽即可）
（3）設(shè)鐵的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零，則有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；故答案為：+6
（4）根據(jù)生成氫氣質(zhì)量和時(shí)間的關(guān)系，可以看出A表示的金屬和硫酸反應(yīng)速率快，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋅比鐵活潑，因此A是鋅；兩種金屬最終生成氫氣的質(zhì)量相等，反應(yīng)結(jié)束硫酸完全反應(yīng)，金屬一定有剩余，但不一定兩種金屬都剩余；因此正確的是①③⑤，故答案為：①③⑤（錯(cuò)選漏選均不得分）

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬生銹的條件及金屬活動(dòng)順序的判斷等知識(shí)，難度中等；要加強(qiáng)記憶有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，并理解應(yīng)用．