煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？
分析：根據(jù)碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學方程式，由100t含碳酸鈣80%的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量計算反應生成二氧化碳的質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律，用石灰石質(zhì)量減去二氧化碳質(zhì)量即可得到含量雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量．
解答：解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100             44
100t×80%        x
100
100t×80%
=
44
x
 
x=35.2t
生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t
答：生成二氧化碳35.2t，可得到這樣的生石灰64.8t．
點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，所使用物質(zhì)的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量，本題中的100t為含雜質(zhì)石灰石的質(zhì)量，不能直接用于化學方程式的計算．
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；
 
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