Question

【題目】小冰取一定量高錳酸鉀加熱了一會兒，收集到需要的氧氣后，小城同學(xué)繼續(xù)實驗，小城的實驗流程圖如下，已知實驗中涉及的固體只有二氧化錳不溶于水，請回答相關(guān)問題：

（1）加熱高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）小城的實驗生成氧氣的質(zhì)量為；
（3）列出求解小城實驗中分解的高錳酸鉀質(zhì)量（x）的比例式；
（4）小冰和小城加熱制得氧氣的質(zhì)量比為；
（5）最后所得不飽和濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）2.9g
（3） =
（4）32：29
（5）19.7%
【解析】解：（1）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）設(shè)60g高錳酸鉀生成氧氣的質(zhì)量為z，生成錳酸鉀的質(zhì)量為y

2KMnO4		K2MnO4+MnO2+	O2↑
316		197	32
60g		y	z

= =
z=6.1g
y=37.4g
小冰制取的氧氣質(zhì)量為：60g﹣56.8g=3.2g，（2）所以小城的實驗生成氧氣的質(zhì)量為6.2g﹣3.2g=2.9g；（3）設(shè)小城實驗中分解的高錳酸鉀質(zhì)量為x

2KMnO4		K2MnO4+MnO2+	O2↑
316			32
x			2.9g

= ；（4）小冰和小城加熱制得氧氣的質(zhì)量比為：3.2g：2.9g=32：29；（5）最后所得不飽和濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=18.9%．
所以答案是：（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）2.9g；（3） = ；（4）32：29；（5）18.9%．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．