Question

①碳原子核中有6個質子，氧原子核帶8個單位的正電荷，一個二氧化碳分子中共有

22

個電子．
②硝酸（HNO₃）的氧化性很強（容易使其他物質氧化），它跟金屬起反應的時候，一般不生成氫氣而生成一氧化氮，所以實驗室中不能使用硝酸制備氫氣．金屬銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4X其中生成物X的化學式為

H₂O

．
③漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，次氯酸鈉與此反應類似，試寫出次氯酸鈉發(fā)生反應的化學方程式

2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

．

Answer 1

分析：①一個二氧化碳分子中電子的總數(shù)，是兩個氧原子和一個碳原子中電子數(shù)之和．依據(jù)在原子中質子數(shù)=電子數(shù)分析解答即可．
②可利用金屬銅與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4X，然后利于質量守恒定律來確定生成物X的化學式．
③依據(jù)次氯酸鈣與二氧化碳和水的反應為基本模式類比可得次氯酸鈉發(fā)生的反應；

解答：解：①因為一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構成的，碳原子核中有6個質子，核外有6個電子，氧原子核帶8個單位的正電荷，核內有8個質子，核外電子數(shù)是8，所以，該分子中的電子數(shù)是8×2+6=22．
②由銅與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4X，根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后的元素種類、原子的種類和個數(shù)不變，由方程式可知Cu、N原子的個數(shù)前后相等，
反應前共8個氫原子，反應后應有8個氫原子，則X中應有8個氫原子，反應前共24個氧原子，反應后現(xiàn)有20個氧原子，則X中應有4個氧原子，又X的化學計量數(shù)為4，則X的化學式為H₂O，
③由Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO的方程式可知次氯酸鈉發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClO；
故答案為：①22；②H₂O；③2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClO；

點評：此題是對化學用語以及質量守恒定律的考查，解題的關鍵是掌握質量守恒的具體應用以及相關的原子結構等知識，屬基礎性知識考查題．