Question

①碳原子核中有6個(gè)質(zhì)子，氧原子核帶8個(gè)單位的正電荷，一個(gè)二氧化碳分子中共有

22

個(gè)電子．
②硝酸（HNO₃）的氧化性很強(qiáng)（容易使其他物質(zhì)氧化），它跟金屬起反應(yīng)的時(shí)候，一般不生成氫氣而生成一氧化氮，所以實(shí)驗(yàn)室中不能使用硝酸制備氫氣．金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4X其中生成物X的化學(xué)式為

H₂O

．
③漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，次氯酸鈉與此反應(yīng)類似，試寫出次氯酸鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

．

Answer 1

分析：①一個(gè)二氧化碳分子中電子的總數(shù)，是兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子中電子數(shù)之和．依據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)分析解答即可．
②可利用金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4X，然后利于質(zhì)量守恒定律來(lái)確定生成物X的化學(xué)式．
③依據(jù)次氯酸鈣與二氧化碳和水的反應(yīng)為基本模式類比可得次氯酸鈉發(fā)生的反應(yīng)；

解答：解：①因?yàn)橐粋�(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的，碳原子核中有6個(gè)質(zhì)子，核外有6個(gè)電子，氧原子核帶8個(gè)單位的正電荷，核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外電子數(shù)是8，所以，該分子中的電子數(shù)是8×2+6=22．
②由銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素種類、原子的種類和個(gè)數(shù)不變，由方程式可知Cu、N原子的個(gè)數(shù)前后相等，
反應(yīng)前共8個(gè)氫原子，反應(yīng)后應(yīng)有8個(gè)氫原子，則X中應(yīng)有8個(gè)氫原子，反應(yīng)前共24個(gè)氧原子，反應(yīng)后現(xiàn)有20個(gè)氧原子，則X中應(yīng)有4個(gè)氧原子，又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，則X的化學(xué)式為H₂O，
③由Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO的方程式可知次氯酸鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClO；
故答案為：①22；②H₂O；③2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClO；

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)用語(yǔ)以及質(zhì)量守恒定律的考查，解題的關(guān)鍵是掌握質(zhì)量守恒的具體應(yīng)用以及相關(guān)的原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．