Question

水是人類生活中不可缺少的物質．

（1）去年冬天至今年春天，我國西南地區(qū)遭遇大范圍持續(xù)干旱．有些村莊打深井取用地下水．檢驗地下水是硬水還是軟水，可用的物質是

肥皂水

，測定地下水的酸堿度可用

pH試紙或pH計

．
（2）有些村民取渾濁的坑水作生活用水．有同學利用所學的知識渾濁的坑水用圖所示的簡易凈水器進行凈化，其中小卵石、石英沙的作用是

過濾

；活性炭的作用是

吸附

．
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以采取

煮沸

方法，來降低硬度和殺滅病原微生物．
（4）下列物質都可用于水質的凈化或殺菌消毒．
①臭氧（化學式O₃）：有強氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒．臭氧和氧氣組成元素相同而化學性質不同的原因是

分子不同

．
②漂白粉：可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃+2HClO，則X的化學式為

CO₂

．
③ClO₂：自來水廠常用ClO₂消毒．制取ClO₂的反應其微觀過程如圖所示（其中 表示氯原子， 表示鈉原子， 表示氧原子）．請寫出反應的化學方程式

Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl

．
（5）產(chǎn)物中有水生成的反應很多（如圖所示），請按要求寫出一個化學方程式．
①產(chǎn)物中有水生成的化合反應：

2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O

；
②產(chǎn)物中有水生成的復分解反應：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

；
③產(chǎn)物中有水生成的其他反應：

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硬水和軟水的鑒別方法和酸堿度的測法考慮；（2）根據(jù)小卵石、石英沙、活性炭的作用考慮；（3）根據(jù)硬水軟化的放法考慮；（4）①根據(jù)分子的性質考慮；②根據(jù)質量守恒定律考慮；③根據(jù)結構示意圖中分子構成來寫方程式；（4）只要是符合條件的方程式都可以．

解答：解：（1）用肥皂水可以鑒別硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水； PH試紙或PH計都能測出溶液的酸堿度，pH試紙只能準確到整數(shù)，pH計能精確到小數(shù)；
（2）小卵石、石英沙將不溶性的固體雜質擋在了上邊，使水與不溶性雜質分離開，所以起到過濾的作用；活性炭具有疏松多孔的結構能將色素或氣體吸附在它的表面，所以具有吸附性；
（3）硬水軟化的方法有蒸餾和煮沸，常用的是加熱煮沸；
（4）①同種分子化學性質相同，不同分子化學性質不同，所以臭氧和氧氣組成元素相同而化學性質不同的原因是分子不同；
②生成物中含有1個Ca，1個C，5個O，2個H，2個Cl，反應物中已有1個Ca，3個O，2個H，2個Cl，還缺少1個C，2個O所以化學式為CO₂；
③根據(jù)反應結構示意圖可知有1個Cl₂分子和2個NaClO₂分子反應生成了2個ClO₂分子和2個NaCl，所以方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl；
（5）①產(chǎn)物中有水生成的化合反應是指生成物只能是水，所以反應物只能是氫氣和氧氣；
②產(chǎn)物中有水生成的復分解反應，可以是酸和堿反應生成鹽和水，或者是金屬氧化物和酸反應生成鹽和水；
③產(chǎn)物中有水生成的其他反應，可以是非金屬氧化物與堿反應生成鹽和水，也可以用氫氣還原氧化銅．   
故答案為：（1）肥皂水  pH試紙或pH計；  （2）過濾   吸附  （3）煮沸；  （4）分子不同  CO₂
Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl     （5）2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O        NaOH+HCl═NaCl+H₂O（（其他合理方案也可）  CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（其他合理方案也可）

點評：解答本題的關鍵是知道硬水與軟水的鑒別方法，轉化方法根據(jù)質量守恒定律求化學式的方法，還需注意的是在寫方程式時，必須根據(jù)所給的條件去寫．