Question

硬水是因水中溶有較多量的Ca²⁺、Mg²⁺．Ca²⁺、Mg²⁺通常以Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂的形式存在，它們在加熱后都發(fā)生分解反應(yīng)而轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物．
（1）日常生活中，可用______檢驗?zāi)乘畼邮怯菜�還是軟水．
（2）水溶液中的Ca（HCO₃）₂加熱時會分解產(chǎn)生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______．河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO₃）₂，飲用前可采取______的方法來降低水的硬度．
（3）熱水瓶因有水垢保溫性能會降低．用稀鹽酸可將其除去，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______．

Answer 1

（1）硬水是指含鈣鎂化合物較多的水，軟水含鈣鎂化合物較少，軟硬水的區(qū)分可用肥皂水
（2）根據(jù)題意可知碳酸氫鈣分解產(chǎn)生的是白色沉淀為碳酸鈣，而常見的氧化物為水或是二氧化碳，可以寫出反應(yīng)的化學方程式
（3）熱煮沸水后得到的難溶于水的固體的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以利用碳酸鈣和氫氧化鎂可以溶于水的性質(zhì)來除去水垢
故答案為：（1）肥皂水
（2）Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑或Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O