6.5克鋅粒與93.7稀硫酸恰好完全反應(yīng)．請計算：
（1）可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？______
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．______．
設(shè)可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，生成的ZnSO4的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65        161  2
6.5g      y   x
65
6.5g
=
161
y
=
2
x

x=0.2g，y=16.1g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
16.1g
6.5g+93.7g-0.2g
×100%=16.1%
答：氫氣的質(zhì)量是0.2克，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.1%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

6.5克鋅粒與93.7稀硫酸恰好完全反應(yīng)．請計算：
（1）可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？
 

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
 
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6.5克鋅粒與93.7稀硫酸恰好完全反應(yīng)。請計算：

（1）可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

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6.5克鋅粒與93.7稀硫酸恰好完全反應(yīng)。請計算：

（1）可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6.5克鋅粒與93.7稀硫酸恰好完全反應(yīng)．請計算：
（1）可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？______
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．______．

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