7．人類的生產(chǎn)生活都離不開(kāi)水，水是最常見(jiàn)的液體．
（1）下列溶液中．以水為溶劑的是①和③（填數(shù)字序號(hào)）．
①生理鹽水     ②醫(yī)用碘酒    ③硫酸銅溶液
（2）日常生活中，可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水．
（3）將渾濁的河水用如圖所示的裝罝進(jìn)行凈化，其中活性炭的作用是過(guò)濾和吸附．

分析 （1）碘酒是碘溶于酒精形成的．故以水做溶劑的是生理鹽水、硫酸銅溶液．
（2）根據(jù)硬水和軟水的區(qū)分分析．
（3）活性炭的作用是吸附．

解答 解：（1）碘酒是碘溶于酒精形成的．故以水做溶劑的是生理鹽水、硫酸銅溶液；
（2）硬水和軟水的區(qū)分用肥皂水；
（3）活性炭的作用是過(guò)濾和吸附；
故答案為：（1）①和③（2）肥皂水（3）吸附

點(diǎn)評(píng) 該題較全面的考查了硬水和軟水的區(qū)分，活性炭的作用、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判定等相關(guān)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)表屮的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題．
溫度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.3 38.439.8 
KNO313.3 31.663.9110169246
（1）分析上表可知，在溫度區(qū)間B內(nèi)的某溫度時(shí)．兩物質(zhì)的溶解度會(huì)相等．
A．O℃-20℃B.20℃-40℃C.40℃-60℃D．60℃-80℃
（2）20℃時(shí)，稱取31.6gKNO3固體加入盛有l(wèi)OOg水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，選用這種方法的理由是硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化大．
（4）將60℃時(shí)的等質(zhì)量的KNO3飽和溶液和NaCl溶液同時(shí)降溫到20℃．則下列對(duì)20℃時(shí)所得兩種溶液的分析判斷中，正確的是B（填序號(hào)）
A．溶劑質(zhì)量：KNO3＞NaCl
B．溶液質(zhì)量：KNO3＜NaCl
C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3＞NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．生成物丙和丁的質(zhì)量比為2：1
C．甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之和
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;\;一定條件\;\;}}{\;}$4CO2+2H2O

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．綜合實(shí)踐課時(shí)同學(xué)們對(duì)濱海某家印刷工廠排出的污水展開(kāi)探究，以下是同學(xué)們的做法，請(qǐng)你參與其中，回答有關(guān)問(wèn)題：
Ⅰ、首先用pH試紙（或pH計(jì)）檢測(cè)污水的酸堿度，測(cè)得pH＞7．
Ⅱ、利用中和反應(yīng)原理測(cè)定污水中污染物（設(shè)為燒堿）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)的方案分別如圖1、圖2所示：

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)向燒杯你滴加稀鹽酸直至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止，酚酞溶液的作用是指示是否恰好完全反應(yīng)，防止鹽酸過(guò)量；邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是使反應(yīng)充分進(jìn)行；甲同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后．發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生這“異常現(xiàn)象”，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生這一“異�，F(xiàn)條“的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
 （2）乙同學(xué)按圖2反應(yīng)后，取少量反應(yīng)后溶液于試管中滴加酚酞試液，酚酞不變色，得出結(jié)論：兩種物質(zhì)恰好中和．你認(rèn)為他的結(jié)論不正確（選填“正確“或“不正確“），理由是鹽酸過(guò)量無(wú)色酚酞不變色，若乙同學(xué)欲證明白己的猜想正確，下列試劑可以選用的是ABD
A、紫色石蕊          B、鎂條      C．AgNO3溶液       D．碳酸鈉
（3）丙同學(xué)在乙同學(xué)的方案基礎(chǔ)上，利用了連線在傳感器上的計(jì)算機(jī)，隨機(jī)繪制出了溶液的pH隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化的曲線，結(jié)果如圖3所示，計(jì)算該污水中燒堿的濃度是4%．若丙同學(xué)改用同濃度的稀硫酸代替鹽酸來(lái)進(jìn)行此反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭酉×蛩嶂?8g時(shí)溶液中所含有的陰離子是SO42-．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．食鹽是一種重要的資源．某鹽池的主要成分為NaCl，還含有MgSO4，以及泥沙等雜質(zhì)．
同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)制取精鹽進(jìn)行了思考．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

查閱資料：
①一般除雜過(guò)程中所加入的試劑均稍過(guò)量．
②部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）：
/OH-Cl-SO42-CO32-
H+溶、揮溶溶、揮
Na+溶溶溶溶
Ba2+溶溶不不
Mg2+不溶溶微
說(shuō)明：“溶”表示可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“揮”表示揮發(fā)性．
反思評(píng)價(jià)：
（1）加入BaCl2的化學(xué)方程式是BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；加入NaOH的目的是除去氯化鎂，化學(xué)方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有必要加入Na2CO3，你的觀點(diǎn)是有必要加入碳酸鈉，除去過(guò)量的氯化鋇．
（3）步驟M中所加物質(zhì)是稀鹽酸．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如圖是某同學(xué)對(duì)二氧化碳部分知識(shí)構(gòu)建的網(wǎng)絡(luò)圖，請(qǐng)根據(jù)圖中信息填空．
（1）物質(zhì)a主要成分的化學(xué)式是CH4；
（2）物質(zhì)c（C6H12O6）中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：8；
（3）物質(zhì)d的化學(xué)式是H2CO3；
（4）寫(xiě)出生成物質(zhì)e的化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（5）碳的兩種氧化物可以互相轉(zhuǎn)化．寫(xiě)出一個(gè)CO2轉(zhuǎn)化為CO的化學(xué)反應(yīng)方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D是四種化合物，A為氧化物，B是一種堿，C是石灰石的主要成分．它們的轉(zhuǎn)化如下所示：
A+水→B$\stackrel{碳酸鈉}{→}$C↓+D
（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：ACaO，BCa（OH）2，DNaOH．
（2）寫(xiě)出B+碳酸鈉→C↓+D的反應(yīng)方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)回答：
（1）該濃鹽酸的溶質(zhì)是HCl（填化學(xué)式）．
（2）現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸10g．
（3）鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊溶液變紅，是因?yàn)樗崛芤褐卸己邢嗤臍潆x子．
（4）使用一段時(shí)間后，濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36%，原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性．
（5）常用鹽酸除去鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．酸堿鹽在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸可用于氣體干燥劑，原因是它具有吸水性．
（2）熟石灰常用來(lái)處理泄漏的硫酸，其原因是（用化學(xué)方程式表示）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
（3）碳酸鈉可以用來(lái)生產(chǎn)玻璃，具體原理是在高溫下，將石英砂（SiO2）與碳酸鈉兩種固體混合，生成硅酸鈉（Na2SiO3）和二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

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