Question

5．在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后，再加入73g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g．反應(yīng)的方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；試回答下列問(wèn)題：
（1）完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）NaHCO₃中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.3%
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中有氯化鈉溶質(zhì)7.45克．

Answer 1

分析 碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：165.0g-160.6g=4.4g．
故填：4.4．
（2）NaHCO₃中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{12}{84}$×100%=14.3%，
故填：14.3%．
（3）設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x，氯化氫質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
84          36.5   58.5           44
x             y       z              4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{36.5}{y}$=$\frac{58.5}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=8.4g，y=3.65g，z=5.85g，
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{3.65g}{73g}$×100%=5%，
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．
（4）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中氯化鈉質(zhì)量為：10.0g-8.4g+5.85g=7.45g，
故填：7.45．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．