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配制10％NaCl溶液，導致溶液中NaCl質量分數小于10％的可能原因是

 ①用量筒量取水時俯視讀數   

②溶液配制前用少量水潤濕燒杯 

③在天平左盤稱量氯化鈉時，部分藥品沾在紙上，未倒入燒杯中 

④氯化鈉晶體不干燥

A．①②③④        B．①②④      C．①②③      D． ②③④

 

D

解析:①量筒量取水時俯視讀數，讀數偏大，量取的溶劑水的體積偏小，溶質不變，則溶質的質量分數變大，不符合題意

②溶液配制前用少量水潤濕燒杯，導致溶劑的質量比實際的質量要大，溶質不變，則溶質的質量分數變小，符合題意；

③稱量的部分溶質氯化鈉沒有倒入燒杯，致使溶質的質量減小，而溶劑不變的情況下，溶質的質量分數變小，符合題意；

④氯化鈉晶體不干燥，那么所稱量的溶質氯化鈉偏小，溶劑變大，結果配制的溶液的溶質的質量分數變小，符合題意。

故選：D

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

29、工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
看到C瓶的瓶口冒白霧，D瓶的瓶口無現(xiàn)象
，說明C瓶內的是濃鹽酸，D瓶內的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時，根據收集的信息，繪制了如下一個框圖．

注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出．
根據框圖，依據化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題．
Ⅰ．寫出下列物質化學式：A瓶內的物質：
NaOH
．小袁同學認為工業(yè)生產中原料不能完全轉化為產品，所以A瓶內的物質中一定含有雜質．請你幫助他設計出檢驗該雜質的實驗方案（寫出操作、現(xiàn)象和結論）：
加入硝酸銀，觀察是否有白色沉淀，無沉淀，則無氯離子
．
Ⅱ．框圖中的①反應所屬的反應類型是
復分解反應
． 請根據下表寫出①反應能夠發(fā)生的理由：
NaHCO3之所以沉淀是因為溶解度較小，可以以晶體形式析出

NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示：

Ⅲ．請選用一種物理方法鑒別A、B瓶內的物質：
將固體的NaOH和Na2CO3分別加水溶解，NaOH溶于水會放出大量的熱
．
（3）小顧同學想利用D瓶內溶質質量分數為98%的濃硫酸來配制10%的稀硫酸196g，配制時應注意
稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入176克水中，邊加邊攪拌
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

10、海水是一種化學成分復雜的混合物，包括水、溶解于水中的多種化學元素和氣體．在海水中迄今已發(fā)現(xiàn)的化學元素達80多種．含量較高的元素除組成水的氫、氧元素外，還有氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳、鍶、硼、氟等．
（1）以海水及其產品為原料可以生產許多化工產品，如氯化鈉、氫氣、氫氧化鈉、氯氣、鈉、鎂、食用加碘鹽等．
①請根據你學過的化學知識，按照純凈物、單質、混合物、化合物，將海水、氫氣、氯化鈉、氯氣、氫氧化鈉、鈉、鎂、食用加碘鹽進行分類．（要求用框圖的形式表示，層次分明）

②在氯化鈉、氫氣、鎂三種物質中，由分子構成的是
氫氣（H2）
；由原子構成的是
鎂（Mg）
；由離子構成的是
氯化鈉（NaCl）
．
（2）自然界中的溴元素絕大多數存在于海洋中，其元素符號為Br，根據中文名稱猜測溴應屬于
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素位于元素周期表
右側
（填“左側”、“右側”或“中部”）．
（3）鍶是一種重要的金屬元素，其原子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息見下圖，請回答有關問題：
①鍶原子核外的電子層數為
5
，原子核內質子數為
38
；在化學反應中易
失去
（填“得到”或“失去”）電子
②鍶元素的原子序數為
38
，其相對原子質量為
87.62
；
（4）海水也是未來人類生活用水的重要來源．小明同學從水產市場帶回一瓶渾濁的海水，準備與同學們一起對其進行凈化．請你參入他們的實驗并回答有關問題．
①他們在向水中加入明礬，攪拌靜置后進行過濾，加入明礬的目的是
使水中懸浮的雜質沉降
； 過濾需要的主要儀器和用品有
鐵架臺（帶鐵圈）（或漏斗架）、漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙
；
②下列對過濾過程及結果描述正確的是
ABC
（填編號）；
A．此過程發(fā)生的是物理變化
B．過濾是利用顆粒大小不同將混合物分離
C．過濾之后得到的“水”仍是咸的
D．過濾之后得到的“水”可以飲用
③證明過濾之后得到的“水”中仍含有雜質的方法是
滴幾滴水樣于玻璃片上，放在酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象
；
④小明想把海水制成蒸餾水，他應該進行的操作是
蒸餾
，一般不用蒸餾水作為飲用水的理由是
蒸餾水中不含人體所需的多種礦物元素，長期飲用會影響健康
．
（5）海水是一種溶液，其中溶劑是水，溶質有多種，海水中溶質的質量分數約為3.5%，市場上銷售的“海水精”是根據海水溶質的主要成分按比例混合而成，“海水精”是一種白色固體，易溶于水．若用“海水精”配制一定量的人造海水，請回答有關問題：
①配制步驟依次為
計算、稱量（量�。�、溶解
；
②所需要用到的主要儀器是
托盤天平、量筒、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?鄂州）如圖是幾種固體物質的溶解度曲線．請根據圖完成10～12題．
（1）20℃時，CuSO4的溶解度約
20
20
g．
（2）80℃時，140gNaNO3溶于100g水形成的溶液是
不飽和
不飽和
溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）50℃時，用100g水配制KNO3飽和溶液．若把溶液降低到40℃，從溶液中可析出KNO3約
22
22
g．要從NaCl的飽和溶液中得到大量的食鹽晶體，宜采用的方法是
蒸發(fā)溶劑
蒸發(fā)溶劑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如下圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是
濃硝酸
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
C瓶的瓶口冒白霧
C瓶的瓶口冒白霧
，說明C瓶內的是濃鹽酸，D瓶內的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時，根據收集的信息，繪制了如下一個框圖．

注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出．根據框圖，依據化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題．
Ⅰ．寫出A、B瓶內物質的化學式：
NaOH
NaOH
、
Na2CO3
Na2CO3
．
Ⅱ．框圖中的①反應的化學方程式
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl
，反應的基本類型是
復分解反應
復分解反應
，框圖中的②反應的化學方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
，反應的基本類型是
分解反應
分解反應
，操作N的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
Ⅲ．請選用一種方法鑒別A、B瓶內的物質：
分別從兩瓶內取少量固體溶于水，明顯放熱的為NaOH，否則為Na2CO3
分別從兩瓶內取少量固體溶于水，明顯放熱的為NaOH，否則為Na2CO3
．（要求說出方法，現(xiàn)象和對應的結論．）
（3）小顧同學想利用D瓶內溶質質量分數為98%的濃硫酸來配制10%的稀硫酸196g，計算說明他應取濃硫酸多少毫升？水多少毫升？（水密度1g/cm3、濃硫酸密度1.84g/cm3）（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，氯氣（C12）能溶于水，并部分與水反應生成鹽酸和次氯酸（HC1O）．次氯酸能夠殺死水里的細菌，所以自來水廠常用氯氣殺菌消毒．
①次氯酸中氯元素的化合價為
+1
+1
價，寫出氯氣與水反應的化學方程式
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
②若用氯氣消毒過的自來水配制10%的下列溶液，溶質質量分數不受影響的是
B
B

（填序號）．
A．稀鹽酸       B．硝酸鉀       C．燒堿溶液       D．純堿溶液
（2）某同學在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，用滴管滴入稀鹽酸并不斷攪拌，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈無色，此時燒杯中的溶質（除酚酞外）可能有兩種情況：
①溶質是
NaCl
NaCl
（填化學式，下同）； ②溶質是
NaCl、HCl
NaCl、HCl
．

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