下列反應都可以制取氫氣，寫出化學方程式：
（1）水分解________；
（2）鋅和稀硫酸反應________；
（3）鈉和水在常溫下劇烈反應制取氫氣，同時生成氫氧化鈉________；
（4）化學上利用氫化鋰（LiH）和水在常溫下反應制取氫氣，同時生成氫氧化鋰________，在LiH中H的化合價是________；如果用氫化鋰和水反應制氫氣，現(xiàn)要制取100g氫氣，需要氫化鋰多少g？
解：（1）水在通電條件下反應生成氫氣和氧氣．
該反應的化學方程式為：2H
2O
2H
2↑+O
2↑．
（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣．
該反應的化學方程式為：Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑．
（3）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣．
該反應的化學方程式為：2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑．
（4）氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣．
該反應的化學方程式為：LiH+H
2O=LiOH+H
2↑．
設氫化鋰中氫的化合價為x．
（+1）+x=0
x=-1
設需要氫化鋰的質量為y．
LiH+H
2O=LiOH+H
2↑
8 2
x 100g
=
，x=400g
故答案為：
（1）2H
2O
2H
2↑+O
2↑；
（2）Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑；
（3）2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑；
（4）LiH+H
2O=LiOH+H
2↑；
-1價；
需要氫化鋰400g．
分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據質量守恒定律的兩個原則．
化合物中元素的化合價的代數和為零．化合物中鋰常顯+1價．根據化合價原則和鋰的化合價可以計算出氫的化合價．
由生成氫氣的質量和氫化鋰與水反應的化學方程式可以計算出氫化鋰的質量．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫、化合價的計算和化學方程式的計算，難度較大．
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案
