（2002?東城區(qū)）在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（ ）
【答案】分析：根據(jù)金屬活動性強弱關系Mg＞Zn＞Cu，鋅粉不和混合溶液中的MgCl2反應，但卻能置換出CuCl2中的Cu；加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，混合溶液中的CuCl2全部反應，生成銅和ZnCl2，且鋅粉有剩余．
解答：解：由金屬活動性順序表可知金屬的活動性Mg＞Zn＞Cu，由于只能是活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，所以過量的鋅粉可以置換出混合溶液中的Cu，但不能置換出鎂，因鋅粉是過量的所以過濾后所得固體應該為鋅和銅的混合物；
故選B．
點評：金屬與鹽反應，活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其溶液中置換出來，這是解決此題的關鍵．
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甲乙丙
取用金屬混合物的質量（/g）101020
取用稀硫酸的質量（/g）100120100
反應后過濾得到干燥固體的質量（/g）2212
計算：
（1）金屬混合物鐵的質量分數(shù)；
（2）甲制得硫酸亞鐵的質量；
（3）該稀硫酸的質量分數(shù)．

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H2CO2SO2
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（2002?東城區(qū)）甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如下：
甲乙丙
取用金屬混合物的質量（/g）101020
取用稀硫酸的質量（/g）100120100
反應后過濾得到干燥固體的質量（/g）2212
計算：
（1）金屬混合物鐵的質量分數(shù)；
（2）甲制得硫酸亞鐵的質量；
（3）該稀硫酸的質量分數(shù)．

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