Question

13．取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣．計算：
（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．
（2）①剩余固體質(zhì)量；②剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)高錳酸鉀受熱分解的方程式，由氧氣的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．
（2）根據(jù)元素質(zhì)量守恒，先求出47.4g高錳酸鉀中總的氧元素的質(zhì)量，再減去生成的氧氣的質(zhì)量，得到剩余固體中氧元素的質(zhì)量，再除以剩余混合物的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                                        32
 x                                           3.2g
則$\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2g}$，解得：x=31.6g．
（2）①剩余固體質(zhì)量為47.4g-3.2g=44.2g；
②剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{47.4g×\frac{64}{158}×100%-3.2g}{44.2g}×100%$=36.2%．
答：（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量是31.6g；（2）剩余固體質(zhì)量為44.2g；剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36.2%．

點評 此題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，通過認(rèn)真分析題干，利用質(zhì)量守恒定律可直接得到剩余固體中氧元素的質(zhì)量，再除以混合物的質(zhì)量可輕松解決．