Question

5．實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，稱得錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為100.9g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）計(jì)算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：
（1）過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量，所以氧氣的質(zhì)量=100g+2.5g-100.9g=1.6g；
（2）設(shè)原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68             32
  x            1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
解得x=3.4g                                               
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.4g}{100g}$×100%=3.4% 
答案：
（1）1.6
（2）原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.4%

點(diǎn)評(píng) 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)都不變，而物理性質(zhì)是否改變無(wú)法確定，理解催化劑的性質(zhì)時(shí)要注意這一點(diǎn)．