鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分得固體(不含結(jié)晶水)11g,則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為(  )
A、0.15gB、0.20gC、0.30gD、0.45g
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和,反應(yīng)前后元素的種類,原子的數(shù)目均不變.
解答:解:根據(jù)題目信息可知,混合物和硫酸恰好完全反應(yīng),因此混合物和純硫酸(H2SO4)的質(zhì)量之和等于剩余固體和氫氣的質(zhì)量之和.反應(yīng)前后硫酸根的質(zhì)量=(11克-3.8克)=7.2克,則純硫酸的質(zhì)量=7.2克÷
96
98
=7.35克.因此氫氣的質(zhì)量=硫酸中的氫元素的質(zhì)量=7.35克-7.2克=0.15克,故選A.
點評:本題的關(guān)鍵是先計算出硫酸根的質(zhì)量,然后算出純硫酸的質(zhì)量;注意質(zhì)量守恒定律中的質(zhì)量指的是參加反應(yīng)的質(zhì)量,因此代入的數(shù)據(jù)是純硫酸的質(zhì)量,而不是硫酸溶液的質(zhì)量.
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鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物ag與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),蒸發(fā)水分得固體C(不含結(jié)晶水)bg.求反應(yīng)過程中生成H2多少克?

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鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分得固體(不含結(jié)晶水)13.4g,則參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為( 。

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鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分得固體(不含結(jié)晶水)11g,則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為( )
A.0.15g
B.0.20g
C.0.30g
D.0.45g

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鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物ag與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),蒸發(fā)水分得固體C(不含結(jié)晶水)bg.求反應(yīng)過程中生成H2多少克?

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