Question

（2006?平谷區(qū)一模）（1）某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 該元素原子核內(nèi)有

12

個質(zhì)子，最外層有

2

 個電子；容易

失

（填“得”或“失”）電子．
（2）用符號表示：兩個二氧化碳分子

2CO₂

；一個鈉離子

Na⁺

．
（3）芬太奴是強有力的麻醉劑，在軍事上作為“非致命武器”曾被用作解救人質(zhì)，其化學式為C₂₀H₂₄N₂O．該物質(zhì)由

4

種元素組成，每個分子中含

47

個原子，芬太奴中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為

30：3：2

．

Answer 1

分析：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學反應(yīng)中易失去電子．
（2）分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應(yīng)的數(shù)字．
離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．
（3）根據(jù)芬太奴化學式的含義、化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．

解答：解：（1）由某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素原子核內(nèi)有12個電子，最外層有2個電子，少于4，容易失去2個電子形成陽離子．
（2）由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則兩個二氧化碳分子可表示為：2CO₂．
由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故一個鈉離子可表示為：Na⁺．
（3）芬太奴是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的；每個分子是由20個碳原子、24個氫原子、2個氮原子和1個氧原子構(gòu)成的，則每個分子中含20+24+2+1=47個原子；芬太奴中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×20）：（1×24）：16=30：3：2．
故答案為：（1）12；2；失；（2）2CO₂；Na⁺；（3）4；47；30：3：2．

點評：本題難度不大，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、分子符號與離子符號的書寫方法、化學式的含義與有關(guān)計算等是正確解答本題的關(guān)鍵．