Question

8．已知：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，在密閉容器中，將6.6gCO₂與一定量的Na₂O₂固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8g，求：
（1）Na₂O₂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（精確到0.1%）
（2）該反應(yīng)是否適合于潛水艇中制氧的反應(yīng)原理？（選填“是”或“否”）
（3）參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{原子個數(shù)×相對原子質(zhì)量}{相對分子質(zhì)量}$×100%進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣進行分析；
（3）根據(jù)過氧化氫和二氧化碳的化學(xué)方程式，以及氣體質(zhì)量的變化量進行分析．

解答 解：（1）Na₂O₂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2×16}{23×2+16×2}$×100%=41.0%；
（2）二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，潛艇中的人呼出的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成人呼吸需要的氧氣，所以該反應(yīng)適合于潛水艇中制氧的反應(yīng)原理；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為x
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，氣體質(zhì)量減少
88       156                       32       88-32=56
            x                                     6.6g-3.8g
      $\frac{156}{x}$=$\frac{56}{6.6g-3.8g}$
      x=7.8g
故答案為：（1）41.0%；
（2）是；
（3）7.8g．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．