Question

（2011?東麗區(qū)一模）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6 g加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）
求：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為

2.2

 g．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后燒杯中總質(zhì)量減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量；
（2）由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，求出碳酸鈉的質(zhì)量，就可以求出該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量生守定律及題意可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：5.6 g+100g-103.4g=2.2g；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
 X                2.2g

106

44

=

X

2.2g

  解得：X=5.3g
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

5.3g

5.6g

×100%=94.6%
答：（1）2.2；（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)94.6%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)前后質(zhì)量變化，獲得反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，由此體現(xiàn)運用基礎(chǔ)知識對問題的分析能力．