Question

4．KCl中含有少量的K₂SO₄和MgCl₂雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)，可以先將含雜質(zhì)的KCl溶于水，加入稍過量的氯化鋇溶液．經(jīng)過濾后，再向?yàn)V液中滴加稍過量的碳酸鉀溶液．經(jīng)過濾后，再向?yàn)V液中滴加稍過量的稀鹽酸溶液．最后，經(jīng)蒸發(fā)即可得到純凈的KCl．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：要除去KCl中含有少量的K₂SO₄和MgCl₂雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子和鎂離子，可以先將含雜質(zhì)的KCl溶于水，可利用稍過量的氯化鋇溶液與K₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鋇淀和氯化鉀溶液，稍過量的碳酸鉀溶液與氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和氯化鉀，碳酸鉀與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，然后過濾，再向?yàn)V液中滴加稍過量的稀鹽酸，碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，最后，進(jìn)行蒸發(fā)，即可得到純凈的KCl，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
故答案為：溶于水；氯化鋇；碳酸鉀；稀鹽酸；蒸發(fā)．

點(diǎn)評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．