Question

請根據如圖回答問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是  ，寫出用高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式  ．

（2）實驗室里常用  ）和稀鹽酸在常溫下反應制取二氧化碳，可選用的氣體發(fā)生裝置是  （或．請寫出實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式  ．

（2）實驗室里可用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，則制取氨氣所需的氣體發(fā)生裝置為  ，氨氣極易溶于水，一般可用E裝置收集氨氣．

（3）石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加人樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加人5g
剩余固體的質量	3g	2g	l g	1g

①該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是75%；

②計算 該石灰石樣品完全反應后生成二氧化碳的總質量是多少？（寫計算過程）

Answer 1

【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

【分析】（1）加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，并據反應原理書寫方程式；

（2）實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀鹽酸反應，屬于固液常溫型，故可用A或C發(fā)生裝置，據反應原理書寫方程式；

（3）據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據氣體密度和溶解性選擇收集裝置；

（4）①第四次加入稀鹽酸，剩余固體質量不再減小，說明剩余固體全部為雜質，樣品與雜質質量差即為樣品中碳酸鈣的質量，并進而計算碳酸鈣的質量分數；

②根據①的解答中碳酸鈣的質量結合化學方程式可以求算出生成的二氧化碳的質量．

【解答】解：（1）加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，反應的方程式是：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

（2）實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀鹽酸反應，屬于固液常溫型，故可用A或C發(fā)生裝置，反應的方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

（3）用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，氨氣極易溶于水，所以不能用排水法收集，相對分子質量是14+3=17＜29，密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集；

（4）①第四次加入稀鹽酸，剩余固體質量不再減小，說明剩余固體全部為雜質，該石灰石樣品中碳酸鈣的質量=4g﹣1g=3g，其質量分數為：×100%=75%；

‚②樣品中碳酸鈣的總質量是3g，設生成二氧化碳的質量為x

CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑

100                   44

3g                    x

=

   x=1.32 g

故答案為：（1）B； 2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

（2）大理石（或石灰石）；稀鹽酸；A（或C）； CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

（3）B；E；

（4）①75%；②答：該石灰石樣品完全反應后生成二氧化碳1.32g．

【點評】本題考查知識綜合全面，既考查了裝置選取、制取二氧化碳和氧氣的反應原理，又考查了方程式的計算，掌握相關知識才能結合選項靈活解答．