Question

【題目】維生素C泡騰片深受廣大消費(fèi)者喜愛(ài)．小林同學(xué)查閱了相關(guān)資料，了解到泡騰片產(chǎn)生氣泡的原因是發(fā)生了反應(yīng)：3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O．他為 了測(cè)定泡騰片中NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量加入水后的飲料瓶及瓶蓋中的5片樣品的總質(zhì)量（如圖），記錄數(shù)據(jù)為448.50g．將樣品加入水中，搖動(dòng)至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再次稱(chēng)重飲料瓶及瓶蓋，記錄數(shù)據(jù)為446.30g．請(qǐng)計(jì)算：

（1）生成的CO2的質(zhì)量為 ． （假設(shè)生成的CO2全部逸出）
（2）每片泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量．（假設(shè)泡騰片中的NaHCO3全部參與反應(yīng)．寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果）

Answer 1

【答案】
（1）2.20g
（2）解：設(shè)5片樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x

3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+	3CO2↑+3H2O
252	132
x	2.20g

x=4.20g

每片泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為 =0.84g．

答：每片泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.84g．

【解析】解：（1）生成的CO2的質(zhì)量為448.50g﹣446.30g=2.20g，故填：2.20g；
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．