Question

11．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應(yīng)的情況如圖所示，A點(diǎn)時(shí)，過濾，得到濾液242g，計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為10g．
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)物質(zhì)量和濾液的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：11g+100g+141g-242g=10g，
故填：10．
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106          100      117
  x           10g       y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=10.6g，y=11.7g，
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11g-10.6g+11.7g}{242g}$×100%=5%，
答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11g-10.6g+11.7g}{242g}$×100%=5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．