Question

13．酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成．
（2）某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象．取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCl₂溶液呈中性．請(qǐng)?zhí)顚懕恚?br />

實(shí)驗(yàn)操作	測(cè)定結(jié)果	白色固體成分
用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．	pH＞7
		CaCl2

實(shí)驗(yàn)反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析；
（2）根據(jù)溶液pH的測(cè)定方法及酸堿中和的程度分析溶液的pH及成分．

解答 解：（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水（或難電離物）生成；故答案為：水；
（2）測(cè)溶液pH值具體方法：用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度是pH＞7，說明是氫氧化鈣剩余，因此白色固體中含有生成的氯化鈣和剩余的氫氧化鈣；因?yàn)榘咨�固體是氯化鈣，因此可能是酸堿完全反應(yīng)，pH=7；也可能是鹽酸剩余，在蒸發(fā)過程中揮發(fā)走了，只剩下氯化鈣，所以pH＜7；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)操作	測(cè)定結(jié)果	白色固體成分
用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是 用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．	pH＞7	Ca（OH）2、CaCl2
	pH=7	CaCl2

點(diǎn)評(píng) 本題是一道綜合性的問題的考查，利用復(fù)分解反應(yīng)的條件、酸堿中和反應(yīng)程度的判斷方法等相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行逐項(xiàng)分析．