Question

6．小明想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出其銅質(zhì)量分數(shù)的是Cu-Zn合金；必要的儀器是AF（填序號）
A．天平   B．燒杯  C．滴管    D．漏斗    E．鐵架臺   F．量筒
（2）小明取該合金的粉末32.5g，與100克鹽酸剛好完全反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4g氣體請求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．以及反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（3）實際上鹽酸不一定反應(yīng)完全，那么若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，你認為實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是BC或CD．
A．參加反應(yīng)的合金質(zhì)量        B．稀鹽酸的總質(zhì)量     C．參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度
D．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量．     E．反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）由題中提供的藥品可知本題中要測出的合金中的兩種金屬必須一種在氫之前，一種在氫之后，根據(jù)所需要使用的儀器解答即可；
（2）根據(jù)氫前金屬與鹽酸的反應(yīng)求出金屬鋅和金屬銅的質(zhì)量進而可求出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）要求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)必須測出或求出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量需要測出，溶質(zhì)的質(zhì)量需要根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計算出來．

解答 解：（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)；需要的儀器有天平、量筒，故填：Cu-Zn；AF；
（2）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成的氯化鋅的質(zhì)量為y   
      Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
      65              136     2 
       x               y      0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$
x=13g
合金中銅的質(zhì)量為：32.5g-13g=19.5g
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{19.5g}{32.5g}$×100%=60%   
$\frac{136}{2}=\frac{y}{0.4g}$
y=27.2g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{27.2g}{13g+100g-0.4g}×100%$≈24.2%
答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為60%．反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為24.2%．
（3）要想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，必須知道鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量．參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可由生成氫氣的質(zhì)量通過化學(xué)方程式計算出，然后（溶質(zhì)的質(zhì)量÷稀鹽酸的質(zhì)量）×100%即為該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；而參加反應(yīng)的合金的質(zhì)量是混合物的質(zhì)量，進行計算時不能直接使用，實驗時必須測出參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量．故選BC或CD．故填：BC或CD．

點評 本題考查金屬活動性順序及其應(yīng)用，同時考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算，還從不同角度考查學(xué)生分析問題的能力．