某白色固體混合物中可能含有碳酸鈉、碳酸鉀和碳酸鎂，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定其中碳元素的百分含量是12%，問關(guān)于該物質(zhì)的敘述中正確的是…………（　�。�

A．該物質(zhì)中一定含有碳酸鉀               B．該物質(zhì)中一定含有碳酸鈉

C．該物質(zhì)中一定含有碳酸鎂               D．以上結(jié)論都不正確

 

【答案】

C

【解析】碳酸鈉中的碳元素的百分含量約是11%，碳酸鉀中的碳元素的百分含量約是9%，碳酸鎂中的碳元素的百分含量約是14%，要使碳元素的百分含量是12%，該物質(zhì)中一定含有碳酸鎂，可能含有碳酸鉀，碳酸鈉中的一種和兩種，故選C

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、將無色液體A和黑色粉末B混合，能產(chǎn)生無色無味氣體C，若將淡黃色粉末D放入C中燃燒，火焰為藍(lán)紫色，生成一種有刺激性氣味氣體E，加熱某白色固體F和B的混合物可得到C和另一種物質(zhì)G．請寫出上述各物質(zhì)名稱．
A
過氧化氫
B
二氧化錳
C
氧氣
D
硫
E
二氧化硫
F
氯酸鉀
G
氯化鉀

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

23、某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶口與橡皮塞上常有白色粉末出現(xiàn)，為探究這一白色粉末的成分，他做了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中含有碳酸鈉．碳酸鈉形成的化學(xué)方程式是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（2）該同學(xué)為進(jìn)一步探究白色粉末是否含有NaOH，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①沉淀B的物質(zhì)名稱為
碳酸鈣
．
②“操作1”的名稱是
溶解
；進(jìn)行“操作1”的目的是
在溶液中與氫氧化鈣反應(yīng)，便于觀察生成的沉淀
；
現(xiàn)有鐵架臺、燒杯和玻璃棒，進(jìn)行“操作2”時(shí)，還需補(bǔ)充的玻璃儀器是
漏斗
．
③有同學(xué)認(rèn)為該方案中滴加澄清石灰水不能確定粉末是否含有NaOH，其理由是
Na2CO3與石灰水反應(yīng)生成的氫氧化鈉也呈堿性
； 你的改進(jìn)建議是
滴加氯化鈣溶液
．
（3）為測定固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用下面圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．鐵夾夾持的儀器是理想無摩擦注射器，通過反應(yīng)后注射器內(nèi)所收集到CO2氣體的體積計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

有同學(xué)提出以圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是
CO2能溶于水且與水反應(yīng)
，你的改進(jìn)方案
在水面上覆蓋一層植物油
；廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實(shí)驗(yàn)結(jié)果
沒有
（填“有”或“沒有”）影響．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?丹徒區(qū)模擬）某校學(xué)生對買來的工業(yè)固體燒堿的雜質(zhì)成分進(jìn)行研究．
[查閱資料]
①在化工生產(chǎn)中，原料往往不能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品．
②在工業(yè)上用食鹽和水配成飽和食鹽水，通過電解（通電）制得燒堿溶液，再將溶液濃縮即可得到固體燒堿，通電過程中還可得到氫氣和氯氣（C12）．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制燒堿的化學(xué)方程式為．
[實(shí)驗(yàn)假設(shè)]
該工業(yè)固體燒堿中可能含有氯化鈉、碳酸鈉，導(dǎo)致該工業(yè)固體燒堿中含有碳酸鈉雜質(zhì)的原因可能是（用化學(xué)方程式回答）．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
他們設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證上述假設(shè)．
請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取樣，加足量的水 固體完全溶解
沒有不溶性雜質(zhì)
沒有不溶性雜質(zhì)
②用試管取上述試液，加入過量，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞；將導(dǎo)管的另一端插入盛有
澄清石灰水的
澄清石灰水的
燒杯中
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
原固體混合物中含有
③再向試管中加入 有白色沉淀生成 原固體燒堿中含有
[產(chǎn)品分析]
取該工業(yè)固體燒堿樣品46.91克（只含兩種雜質(zhì)）加人足量蒸餾水，向所得溶液中先滴加2-3滴；再滴加7.3%的稀鹽酸至溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色，共用去稀鹽酸510克．
①實(shí)驗(yàn)過程中開始滴加稀鹽酸無氣泡出現(xiàn)的原因是．
②欲測定樣品中所含各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則除以上數(shù)據(jù)外還需測定出反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，若二氧化碳的質(zhì)量為0.44克，則樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（要有計(jì)算過程，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）
[反思與應(yīng)用]
利用電解水實(shí)驗(yàn)研究水的組成時(shí)可以向水中加稀硫酸或氫氧化鈉以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，能否向水中加該工業(yè)固體燒堿樣品？（填“能”或“不能”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?天橋區(qū)三模）有某固體混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、NH4NO3、FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種．按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）常溫下，氣體A水溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）該固體混合物中，一定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
NH4NO3、FeCl3
NH4NO3、FeCl3
．
（3）在濾液E中，一定大量存在的陰離子是（寫離子符號）
Cl-、NO3-
Cl-、NO3-
．
（4）寫出過程③中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
．
（5）該固體混合物中，還不能確定是否存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
Na2CO3、CaCO3
Na2CO3、CaCO3
，要進(jìn)一步推理該固體混合物的組成，可用濾液E再實(shí)驗(yàn)，可選用的試劑有Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、K2CO3溶液三種，其它儀器不限．請選擇一種試劑并簡要說明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論
取適量濾液E與試管中，滴加K2CO3溶液，若沒有現(xiàn)象，則固體混合物中還含有Na2CO3；若產(chǎn)生白色沉淀，則固體混合物中一定含有CaCO3，可能含有碳酸鈉．
取適量濾液E與試管中，滴加K2CO3溶液，若沒有現(xiàn)象，則固體混合物中還含有Na2CO3；若產(chǎn)生白色沉淀，則固體混合物中一定含有CaCO3，可能含有碳酸鈉．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物中可能含有NaCl、Ca（NO3）2、MgCl2、Na2SO4、FeCl3中的一種或幾種，為探究其組成，某同學(xué)按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取少量樣品，加適量蒸餾水溶解，得無色溶液．
Ⅱ．向步驟Ⅰ所得溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液變渾濁，過濾，得白色沉淀和無色濾液．
（1）根據(jù)以上步驟可知，該混合物中一定含有
Ca（NO3）2
Ca（NO3）2
，一定沒有
MgCl2、FeCl3
MgCl2、FeCl3
．
（2）步驟Ⅱ中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是
Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3
Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3
．
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)仍有無法判斷的物質(zhì)，要證明其是否存在，可向步驟Ⅱ所得濾液中加入
硝酸鋇
硝酸鋇
，觀察現(xiàn)象（若有多種物質(zhì)，任選一種證明）．
（4）該同學(xué)想確定步驟Ⅱ中所加碳酸鈉溶液是否過量，向所得濾液中加入幾滴鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，由此斷定碳酸鈉不過量．你認(rèn)為該同學(xué)的判斷
不合理
不合理
（“合理”或“不合理”），理由是
加入的氫氧化鈉過量，少量的鹽酸會先和氫氧化鈉反應(yīng)
加入的氫氧化鈉過量，少量的鹽酸會先和氫氧化鈉反應(yīng)
．

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同步練習(xí)冊答案