某白色固體混合物中可能含有碳酸鈉、碳酸鉀和碳酸鎂，經(jīng)實驗測定其中碳元素的百分含量是12%，問關(guān)于該物質(zhì)的敘述中正確的是…………（　�。�

A．該物質(zhì)中一定含有碳酸鉀               B．該物質(zhì)中一定含有碳酸鈉

C．該物質(zhì)中一定含有碳酸鎂               D．以上結(jié)論都不正確

 

【答案】

C

【解析】碳酸鈉中的碳元素的百分含量約是11%，碳酸鉀中的碳元素的百分含量約是9%，碳酸鎂中的碳元素的百分含量約是14%，要使碳元素的百分含量是12%，該物質(zhì)中一定含有碳酸鎂，可能含有碳酸鉀，碳酸鈉中的一種和兩種，故選C

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

25、將無色液體A和黑色粉末B混合，能產(chǎn)生無色無味氣體C，若將淡黃色粉末D放入C中燃燒，火焰為藍紫色，生成一種有刺激性氣味氣體E，加熱某白色固體F和B的混合物可得到C和另一種物質(zhì)G．請寫出上述各物質(zhì)名稱．
A
過氧化氫
B
二氧化錳
C
氧氣
D
硫
E
二氧化硫
F
氯酸鉀
G
氯化鉀

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科目：初中化學 來源： 題型：

23、某同學在做實驗時發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶口與橡皮塞上常有白色粉末出現(xiàn)，為探究這一白色粉末的成分，他做了以下實驗：
（1）取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中含有碳酸鈉．碳酸鈉形成的化學方程式是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（2）該同學為進一步探究白色粉末是否含有NaOH，設計了如下實驗方案：
①沉淀B的物質(zhì)名稱為
碳酸鈣
．
②“操作1”的名稱是
溶解
；進行“操作1”的目的是
在溶液中與氫氧化鈣反應，便于觀察生成的沉淀
；
現(xiàn)有鐵架臺、燒杯和玻璃棒，進行“操作2”時，還需補充的玻璃儀器是
漏斗
．
③有同學認為該方案中滴加澄清石灰水不能確定粉末是否含有NaOH，其理由是
Na2CO3與石灰水反應生成的氫氧化鈉也呈堿性
； 你的改進建議是
滴加氯化鈣溶液
．
（3）為測定固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，可采用下面圖1所示裝置進行實驗．鐵夾夾持的儀器是理想無摩擦注射器，通過反應后注射器內(nèi)所收集到CO2氣體的體積計算出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

有同學提出以圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是
CO2能溶于水且與水反應
，你的改進方案
在水面上覆蓋一層植物油
；廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果
沒有
（填“有”或“沒有”）影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?丹徒區(qū)模擬）某校學生對買來的工業(yè)固體燒堿的雜質(zhì)成分進行研究．
[查閱資料]
①在化工生產(chǎn)中，原料往往不能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品．
②在工業(yè)上用食鹽和水配成飽和食鹽水，通過電解（通電）制得燒堿溶液，再將溶液濃縮即可得到固體燒堿，通電過程中還可得到氫氣和氯氣（C12）．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制燒堿的化學方程式為．
[實驗假設]
該工業(yè)固體燒堿中可能含有氯化鈉、碳酸鈉，導致該工業(yè)固體燒堿中含有碳酸鈉雜質(zhì)的原因可能是（用化學方程式回答）．
[實驗設計]
他們設計了實驗方案來驗證上述假設．
請你幫助他們完成實驗報告：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
①取樣，加足量的水 固體完全溶解
沒有不溶性雜質(zhì)
沒有不溶性雜質(zhì)
②用試管取上述試液，加入過量，塞上帶導管的單孔塞；將導管的另一端插入盛有
澄清石灰水的
澄清石灰水的
燒杯中
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
原固體混合物中含有
③再向試管中加入 有白色沉淀生成 原固體燒堿中含有
[產(chǎn)品分析]
取該工業(yè)固體燒堿樣品46.91克（只含兩種雜質(zhì)）加人足量蒸餾水，向所得溶液中先滴加2-3滴；再滴加7.3%的稀鹽酸至溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色，共用去稀鹽酸510克．
①實驗過程中開始滴加稀鹽酸無氣泡出現(xiàn)的原因是．
②欲測定樣品中所含各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則除以上數(shù)據(jù)外還需測定出反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，若二氧化碳的質(zhì)量為0.44克，則樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（要有計算過程，保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）
[反思與應用]
利用電解水實驗研究水的組成時可以向水中加稀硫酸或氫氧化鈉以增強水的導電性，能否向水中加該工業(yè)固體燒堿樣品？（填“能”或“不能”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?天橋區(qū)三模）有某固體混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、NH4NO3、FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種．按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）常溫下，氣體A水溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）該固體混合物中，一定存在的物質(zhì)是（寫化學式）
NH4NO3、FeCl3
NH4NO3、FeCl3
．
（3）在濾液E中，一定大量存在的陰離子是（寫離子符號）
Cl-、NO3-
Cl-、NO3-
．
（4）寫出過程③中一定發(fā)生反應的化學方程式
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
．
（5）該固體混合物中，還不能確定是否存在的物質(zhì)是（寫化學式）
Na2CO3、CaCO3
Na2CO3、CaCO3
，要進一步推理該固體混合物的組成，可用濾液E再實驗，可選用的試劑有Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、K2CO3溶液三種，其它儀器不限．請選擇一種試劑并簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論
取適量濾液E與試管中，滴加K2CO3溶液，若沒有現(xiàn)象，則固體混合物中還含有Na2CO3；若產(chǎn)生白色沉淀，則固體混合物中一定含有CaCO3，可能含有碳酸鈉．
取適量濾液E與試管中，滴加K2CO3溶液，若沒有現(xiàn)象，則固體混合物中還含有Na2CO3；若產(chǎn)生白色沉淀，則固體混合物中一定含有CaCO3，可能含有碳酸鈉．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某固體混合物中可能含有NaCl、Ca（NO3）2、MgCl2、Na2SO4、FeCl3中的一種或幾種，為探究其組成，某同學按以下步驟進行實驗：
Ⅰ．取少量樣品，加適量蒸餾水溶解，得無色溶液．
Ⅱ．向步驟Ⅰ所得溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液變渾濁，過濾，得白色沉淀和無色濾液．
（1）根據(jù)以上步驟可知，該混合物中一定含有
Ca（NO3）2
Ca（NO3）2
，一定沒有
MgCl2、FeCl3
MgCl2、FeCl3
．
（2）步驟Ⅱ中生成白色沉淀的化學方程式是
Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3
Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3
．
（3）通過上述實驗仍有無法判斷的物質(zhì)，要證明其是否存在，可向步驟Ⅱ所得濾液中加入
硝酸鋇
硝酸鋇
，觀察現(xiàn)象（若有多種物質(zhì)，任選一種證明）．
（4）該同學想確定步驟Ⅱ中所加碳酸鈉溶液是否過量，向所得濾液中加入幾滴鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，由此斷定碳酸鈉不過量．你認為該同學的判斷
不合理
不合理
（“合理”或“不合理”），理由是
加入的氫氧化鈉過量，少量的鹽酸會先和氫氧化鈉反應
加入的氫氧化鈉過量，少量的鹽酸會先和氫氧化鈉反應
．

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