下列比較金屬活動性強弱的實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是
選項實驗設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論
A將鋁絲放入硫酸銅溶液中鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出Al＞Cu
B分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中鎂條燃燒得更劇烈Mg＞Al
C分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快Zn＞Fe
D分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象Fe＞Cu


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
C
分析：在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，且越靠前的金屬活動性就越強，和酸溶液反應(yīng)時現(xiàn)象就越劇烈；只有前面的金屬可以把后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．
解答：A、由于鋁的金屬活動性比銅強，因此將鋁絲放入硫酸銅溶液中時，應(yīng)會看到在鋁絲表面生成一層紅色物質(zhì)，故A正確；
B、由于鎂的金屬活動性比鋁強，因此分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中時，鎂條應(yīng)比鋁條燃燒的劇烈，故B正確；
C、由于鋅的金屬活動性比鐵強，因此和相同的酸溶液反應(yīng)時，鋅的反應(yīng)現(xiàn)象更加劇烈，但由于所用的金屬是鋅粉和鐵絲，表面積不同，因此不能說明問題，故C不正確；
D、由于鐵在氫前，而銅在氫后，鐵絲可以和稀鹽酸反應(yīng)，而銅絲不能和稀鹽酸反應(yīng)，故D正確．
故選C．
點評：本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、某研究學(xué)習(xí)小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中（說明：除出現(xiàn)了Mn外，其它金屬的活動性強弱順序的排列與課本中的一致）：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、①、Pt、Au
（1）已知錳鹽中錳元素顯+2價．寫出金屬錳和金屬①的硝酸鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mn+2AgNO3═Mn（NO3）2+2Ag
．
（2）請設(shè)計實驗比較Mn和Cu金屬活動性的強弱：
實驗操作方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
將錳投入硫酸銅溶液中
錳的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
錳比銅的金屬活動性強 （其他合理答案均可以）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

18、將下列沒寫全的金屬活動性順序表中的金屬填全，并回答問題：
（1）K  Ca  Na   Mg
Al、Zn、Fe、Sn
Pb （H）Cu
Hg、Ag
Pt  Au；
（2）下列給出的每組中的兩種物質(zhì)，能發(fā)生置換反應(yīng)的，請在橫線上寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的，請說明理由．①金屬鐵與稀鹽酸：
Fe+2HCL═FeCL2+H2↑
；②銅與硝酸銀溶液：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
；③氯化鎂溶液與銅：
不能反應(yīng)，因為鎂金屬活動性強于銅
．
（3）同學(xué)們選了三組物質(zhì)來比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動性：
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸   ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
僅用組內(nèi)物質(zhì)就能達到目的的是
①②
．（填序號）
（4）用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程
如圖所示．試回答：①曲線A表示的是
鋅
（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸
反應(yīng)的情況．②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是
（答一條）
生成氫氣的質(zhì)量一樣多
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

11、關(guān)于金屬腐蝕的知識，下列說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（一）請根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）寫出裝置圖中標(biāo)號儀器的名稱：a
試管
試管
：b
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
，可選用的收集裝置是
E
E
（填字母）．某同學(xué)用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，為了較好地控制反應(yīng)速率，可選用的發(fā)生裝置是
C
C
 （填字母）．
（3）寫出實驗室用A裝置加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣的化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
（二）某化學(xué)興趣小組的學(xué)生，發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學(xué)到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動：
[作出猜想]他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R，
猜想二：
Al＞R＞Cu （或Cu＜R＜Al）
Al＞R＞Cu （或Cu＜R＜Al）
，
猜想三：R＞Al＞Cu，
[查閱資料]R是一種銀白色的金屬，在R的鹽溶液中只有+2價R的鹽溶液呈藍色，常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色．
[實驗探究]為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別針對猜想一、猜想二、猜想三設(shè)計實驗方案并展開實驗探究．
猜想 主要操作 主要現(xiàn)象 實驗結(jié)論
猜想一 打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中 R絲表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì) 猜想一
不成立
不成立
（填“成立”或“不成立”）
猜想二 打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸中 ①R絲表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色
②鋁絲表面產(chǎn)生氣泡較快
③銅絲表面沒有氣泡產(chǎn)生		 猜想二成立．
R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
R+H2SO4═RSO4+H2↑
R+H2SO4═RSO4+H2↑
猜想三
將打磨過的鋁絲插入到RSO4[或RCl2或R（NO3）2]溶液中
將打磨過的鋁絲插入到RSO4[或RCl2或R（NO3）2]溶液中
 無明顯現(xiàn)象 猜想三成立
[交流反思]
究竟哪種猜想成立？三位同學(xué)經(jīng)討論交流，發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導(dǎo)致實驗結(jié)論錯誤．于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學(xué)做實驗用過的溶液中，一段時間后，溶液的顏色
變淺或顏色逐漸退去
變淺或顏色逐漸退去
；進而確認猜想三不成立，猜想二成立．
[歸納總結(jié)]探究結(jié)束后，他們總結(jié)得出：通過金屬與
酸
酸
反應(yīng)或金屬與其他金屬化合物的溶液反應(yīng)等都可以比較金屬活動性強弱．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有下列事實：①鎂能在空氣中燃燒，鐵不能；②鐵能置換出硫酸銅中的銅，銅不能置換出硫酸亞鐵中的鐵；③鐵在鹽酸中反應(yīng)速度比鋁慢，比錫快．
（1）由事實①②可以知道鎂、鐵、銅的金屬活動性由弱到強為
銅、鐵、鎂
銅、鐵、鎂
；
（2）由事實③可以知道鋁、鐵、錫的金屬活動性由強到弱為
鋁、鐵、錫
鋁、鐵、錫
；
（3）比較金屬活動性強弱的方法有（寫一條即可）
金屬與鹽溶液反應(yīng)（或比較金屬與酸反應(yīng)時速度的快慢等）
金屬與鹽溶液反應(yīng)（或比較金屬與酸反應(yīng)時速度的快慢等）
．

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