Question

【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產硝酸銅溶液的流程如下：

（1）過濾時所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和___________________。

（2）寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應的化學方程式：___________________。

（3）反應I中若所加Zn過量則會導致所得硝酸銅溶液中

含有雜質Zn(NO3)2和_____(填化學式)。

（4）已知稀硝酸與銅反應可生成NO氣體，嘗試寫出反應II的化學方程式：___________。

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點對應的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是蒸發(fā)濃縮、______、過濾。

Answer 1

【答案】 漏斗 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe(NO3)2或Fe(NO3)3 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 降溫（或冷卻）到30℃以上結晶

【解析】（1）濾時所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；

（2）氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

（3）Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3與硫酸反應生成硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鐵，反應I中若所加Zn過量則會置換出鐵，剩余鋅，鋅與硝酸反應生成硝酸鋅，鐵與硝酸反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，導致所得硝酸銅溶液中含有雜質Zn(NO3)2和Fe(NO3)2或Fe(NO3)3；

（4）稀硝酸與銅反應可生成NO氣體、水和硝酸銅，化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（5）由圖可知30℃以上結晶析出的主要為Cu(NO3)2·3H2O；所以則由A點對應的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫（或冷卻）到30℃以上結晶、過濾。