黃銅是Cu和Zn的合金，可用于制造各種儀器零件．為測定黃銅的組成，課外活動小組的同學取黃銅樣品10g放入燒杯中，滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，測得消耗了稀硫酸30g，燒杯中剩余固體質(zhì)量6.1g．請回答：
（1）測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（2）燒杯中剩余固體的成分為
 
；黃銅樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
分析：（1）黃銅中的銅不能和稀硫酸反應，發(fā)生反應的為鋅和稀硫酸，可以據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（2）根據(jù)（1）的分析題中信息可以知道剩余固體為銅，可以據(jù)此結(jié)合質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）黃銅中的銅不能和稀硫酸反應，發(fā)生反應的為鋅和稀硫酸，其中鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）黃銅中的銅不能和稀硫酸反應，而加入的稀硫酸又是足量的，所以可以知道剩余的固體為銅，其質(zhì)量分數(shù)為：
6.1g
10g
×100%=61%；
故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （2）Cu； 61%
點評：要想解答好這類題目，結(jié)合所學的相關(guān)知識按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是Cu與Zn的合金，黃銅有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零
件．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該黃銅樣品加入裝有50g稀硫酸的燒杯
中，恰好完全反應，反應余下藥品的質(zhì)量69.6g．試求：
（1）該反應生成的氫氣的質(zhì)量是
 
g．
（2）該20g黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量是多少？樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是Cu和Zn的合金，可用于制造各種儀器零件。為測定黃銅的組成，課外活動小組的同學取黃銅樣品10 g放入燒杯中，滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，測得消耗了稀硫酸30 g，燒杯中剩余固體質(zhì)量6.1 g。請回答：

(1)測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________。

(2)燒杯中剩余固體的成分為________；黃銅樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)為________。

(3)求反應后燒杯中所得溶液的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：2006-2007學年廣東省佛山市南海區(qū)九年級（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

黃銅是Cu與Zn的合金，黃銅有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零
件．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該黃銅樣品加入裝有50g稀硫酸的燒杯
中，恰好完全反應，反應余下藥品的質(zhì)量69.6g．試求：
（1）該反應生成的氫氣的質(zhì)量是 ______g．
（2）該20g黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量是多少？樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是Cu和Zn的合金，可用于制造各種儀器零件。為測定黃銅的組成，課外活動小組的同學取黃銅樣品10 g放入燒杯中，滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，測得消耗了稀硫酸30 g，燒杯中剩余固體質(zhì)量6.1 g。請回答：
(1)測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________。
(2)燒杯中剩余固體的成分為________；黃銅樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)為________。

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