Question

純堿中常含有氯化鈉，為了測(cè)定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取5.5克純堿樣品與40克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入足量NaOH溶液，溶液質(zhì)量增加2.2克，試計(jì)算：
（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%，密度為1.84g/cm³，配制該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸至少需要濃硫酸多少毫升？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）因?yàn)樘妓徕c與硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳通入足量NaOH溶液，生成碳酸鈉和水，所以溶液增重的2.2g是生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)化學(xué)方程的計(jì)算可求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）依據(jù)（1）的方程式計(jì)算可求反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而可得硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）然后依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等計(jì)算解決即可．

解答：解：（1）設(shè)純堿中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗H₂SO₄的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O  
106     98          44
x       y           2.2 g

106

x

=

98

y

=

44

2.2g

x=5.3g    y=4.9g  
（1）純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.3g

5.5g

×100%=96.4%  
（2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4.9g

40g

×100%=12.25%  
（3）設(shè)至少需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g/cm³的濃硫酸體積為z，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知：z×1.84 g/cm³×98%=4.9g，所以濃硫酸的體積z=

4.9g

98%×1.84g/cm3

=2.7 mL
答：（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%．
（3）配制該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸至少需要濃硫酸2.7毫升．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，利用生成的二氧化碳質(zhì)量代入計(jì)算是關(guān)鍵，屬根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常規(guī)題．