14．下列四個(gè)圖象能正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的有（　�。�
ABCD
 
常溫下，足量的鎂、鐵分別同時(shí)放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中敞口放置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)）少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據(jù)鋅粉、鎂粉的金屬活動(dòng)性順序及與等量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的關(guān)系進(jìn)行解答；
B、根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析溶液質(zhì)量的變化；
C、根據(jù)硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高的變化趨勢(shì)分析溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
D、根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的關(guān)系據(jù)此分析．

解答 解：A、鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的斜率大于鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的斜率；等量的稀鹽酸完全反應(yīng)提供的氫元素相等，產(chǎn)生的氫氣相等，符合坐標(biāo)，故選項(xiàng)正確；
B、濃硫酸具有吸水性，因此溶液的質(zhì)量會(huì)增加，坐標(biāo)不符合，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，坐標(biāo)不符合，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2，反應(yīng)消耗一分子的氧氣，則產(chǎn)生一分子的二氧化碳，因此氣體分子的數(shù)目保持不變，坐標(biāo)錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題為物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系坐標(biāo)的考查，正確辨別坐標(biāo)所表示的變化量，是解答此類問題的關(guān)鍵，分析變化中相關(guān)量的變化關(guān)系，是解答問題的基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．三氧化二鉻（Cr2O3）可用作油漆顏料，Cr2O3中Cr的化合價(jià)是（　�。�
A．-3B．-2C．+2D．+3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．H2O2═H2↑+O2↑B．Fe+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4
C．Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgO2D．4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有（1）氖氣（2）高錳酸鉀 （3）水 （4）鐵水 （5）空氣 （6）水銀（7）10%的過氧化氫（8）液氧等幾種物質(zhì)，其中屬于混合物的是（5）（7） 屬于化合物的是（2）（3）；屬于氧化物的是（3）；屬于單質(zhì)的是（1）（4）（6）（8）；屬于金屬單質(zhì)的是（4）（6）；含有氧分子的是（5）（8）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見氣體設(shè)備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器），某化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進(jìn)行下列各探究實(shí)驗(yàn)．

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，按照要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置、連接儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性．
①所選儀器的連接順序?yàn)锽DAG（從左到右填寫儀器序號(hào)字母）（提示：揮發(fā)出少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③若將二氧化碳?xì)怏w通入酚酞試液中，試液顯無色
（2）用一氧化碳?xì)怏w（含少量水蒸氣）測(cè)定某鐵的氧化物（Fe2O3）的元素組成比例，并驗(yàn)證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)，所選儀器按A1→E→C→A2順序連接按（A1、A2為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗(yàn)裝置的氣密性，所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中氣體流向是從左向右．
①反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物（FexOy）試樣的質(zhì)量為a g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直至大玻璃管冷卻．這時(shí)測(cè)量到E處大玻璃管中粉末狀固體的質(zhì)量減少了b g，試推算該鐵的氧化物的化學(xué)式中x、y的比值：$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．（設(shè)所發(fā)生的反應(yīng)均完全進(jìn)行）
②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質(zhì)量減少．試解釋溶液質(zhì)量減小的原因：因?yàn)榉磻?yīng)后有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生．
③對(duì)于該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)還存在不完善之處，你的具體改進(jìn)方案是在裝置最后添加一個(gè)點(diǎn)燃的酒精．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．地球是一顆美麗的藍(lán)色星球，海水占了全球水資源的97%．海水資源的開發(fā)和利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制備鈉及其化合物，其流程如圖：

①加入過量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和氯化鋇，流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是會(huì)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉；
②提純過程中使用了過濾和蒸發(fā)操作，實(shí)驗(yàn)室過濾和蒸發(fā)操作均使用到的玻璃儀器是玻璃棒；
③流程圖中制備金屬鈉的化學(xué)方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，并同時(shí)獲得兩種單質(zhì)．補(bǔ)充并配平化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+1H2↑+1Cl2↑
（3）劉廷在實(shí)驗(yàn)室找到一瓶長(zhǎng)期放置的NaOH溶液，欲對(duì)其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【查閱資料】
I．NaOH與CO2分兩步反應(yīng)：
  2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Ⅱ．NaOH與NaHCO3反應(yīng)方程式為：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
Ⅲ．物質(zhì)的溶解性：
 CO32- HCO3- OH-
 Ba2+ 不溶溶 溶 
；溶液的酸堿性：BaCl2溶液呈中性
【提出猜想】劉廷根據(jù)資料中的I、Ⅱ?qū)ζ涑煞痔岢隽?種合理猜想，請(qǐng)將猜想補(bǔ)充完整
猜想1：只有NaOH，猜想2：含有氫氧化鈉、碳酸鈉，猜想3：只有Na2CO3，猜想4：碳酸氫鈉、碳酸鈉，
猜想5：只有NaHCO3．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
步驟操作現(xiàn)象結(jié)論
步驟1取該NaOH溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀證明猜想1、5不成立（填數(shù)字）
步驟2取步驟1中上層清液，滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生證明原溶液不含HC${{O}_{3}}^{-}$（填“離子”）
步驟3另取步驟1中上層清液，滴加酚酞溶液未變紅證明原溶液不含OH-（填“離子”）
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
通過以上實(shí)驗(yàn)操作得出結(jié)論：猜想3是正確的（填數(shù)字）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)小組Ⅰ探究用大理石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．如圖是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的部分裝置，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：

（1）a儀器的名稱為長(zhǎng)頸漏斗；甲同學(xué)用A和C組合制取二氧化碳，乙同學(xué)用B和C組合制取二氧化碳，你認(rèn)為哪個(gè)組合更便于控制反應(yīng)乙（填寫甲或乙）．
（2）甲同學(xué)利用裝置D進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到紫色石蕊試液變紅色，將紅色液體充分加熱未能重新變?yōu)樽仙�，你認(rèn)為可能的原因是通入的二氧化碳?xì)怏w中含有少量氯化氫氣體；為使上述紅色液體加熱后能重新變?yōu)樽仙�，在氣體通入裝置D之前可接入如圖裝置F（填字母序號(hào)），在該裝置中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）乙同學(xué)將CO2通入到氫氧化鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象，經(jīng)過思考討論后，設(shè)計(jì)了如圖G裝置，使該反應(yīng)有了明顯現(xiàn)象，則裝置G中的現(xiàn)象為小氣球逐漸膨脹起來．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是KNO3和NaCl兩種固體溶質(zhì)的溶解度曲線．請(qǐng)回答：
（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度約為36g；
（2）20℃時(shí)，欲配制飽和KNO3溶液65g，需要硝酸鉀15g；
（3）如果KNO3中含有少量NaCl，要提純KNO3，除了降溫結(jié)晶外，還可采取用飽和的硝酸鉀溶液洗滌混合物，再過濾的方法．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線，下列敘述正確的（　�。�
A．t2℃時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
B．t2℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為：甲＞乙＞丙
C．隨溫度的升高，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都增大
D．甲物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫到t3℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案