Question

4．完成下列化學(xué)方程式，并寫出有關(guān)反應(yīng)的基本類型：
（1）過氧化氫中加入二氧化錳2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應(yīng)類型分解反應(yīng)．
（2）一氧化碳高溫下與氧化鐵反應(yīng)Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag，反應(yīng)類型置換反應(yīng)．
（4）我國從西漢時(shí)期就開始煉銅，方法實(shí)現(xiàn)用硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，再用鐵置出銅，稱為濕法煉銅．
①寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O、Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②第二步反應(yīng)的主要現(xiàn)象有：鐵的表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．
（2）一氧化碳高溫下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
（4）①硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②第二步反應(yīng)的現(xiàn)象為鐵的表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應(yīng)；
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag；置換反應(yīng)；
（4）①H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；②鐵的表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法（寫、配、注、等）、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題．