Question

12．Na₂CO₃中往往會含有少量的NaCl，現(xiàn)在一燒杯中盛有20.4g的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
①當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH＜7（填＞、=、＜）．
②求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
③當?shù)渭酉←}酸至恰好完全反應時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)圖中提供的信息和反應的化學方程式可以進行相關方面的判斷和計算．

解答 解：①當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時稀鹽酸過量，燒杯中溶液顯酸性，溶液的pH小于7．
故填：＜．
②設樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，
由圖中信息可知，碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量是73g，其中氯化氫質(zhì)量為：73g×10%=7.3g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106    73     117        44
   x     7.3g    y         z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$，
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g，
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g．
③當?shù)渭酉←}酸至恰好完全反應時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20.4g-10.6g+11.7g}{20.4g+73g-4.4g}$×100%=24.2%，
答：氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是24.2%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．