過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解。某100g30%的雙氧水放置一段時間后，經(jīng)實驗測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%，則分解掉的過氧化氫的質(zhì)量是

A．5 g          B．5.3 g           C．5.67 g       B．6.56g 

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式2H2O2 2H2O+O2↑可知，由于分解，溶液中溶質(zhì)H2O2減少，由于放出氧氣溶液的質(zhì)量減少；故可假設分解掉溶質(zhì)的質(zhì)量，分析找出所剩余的溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量，然后利用剩余溶質(zhì)質(zhì)量與剩余溶液質(zhì)量的比等于剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)25%，來計算分解掉的過氧化氫的質(zhì)量。

解：設分解掉的過氧化氫的質(zhì)量為x，放出氧氣的質(zhì)量為m

2H2O2 2H2O+O2↑

68          32

x           m

68：32 = x：m  

解得，m=

則×100%=25%

解得，x≈5.67g，故選C。

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

點評：解答本題的關(guān)鍵是要能根據(jù)題意，結(jié)合質(zhì)量質(zhì)量守恒定律，找出其中主要的等量關(guān)系，即反應后溶液質(zhì)量=原過氧化氫溶液質(zhì)量-分解所放出氧氣的質(zhì)量。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

35、過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解．現(xiàn)有一瓶未曾使用過的雙氧水，瓶上商品標簽提供了如下信息：
①H2O2的質(zhì)量分數(shù)為30%；
②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g；
若用這瓶雙氧水來配制H2O2的質(zhì)量分數(shù)為3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少？
150g
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解．某100g30%的雙氧水放置一段時間后，經(jīng)實驗測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%，則分解掉的過氧化氫的質(zhì)量是（　�。�
A、5gB、5.3gC、5.67gD、6.56g

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?河北區(qū)二模）過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解．某100g30%的雙氧水放置一段時間后，經(jīng)實驗測定器溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%，則分解掉的過氧化氫的質(zhì)量是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解．現(xiàn)有一瓶未曾使用過的久置雙氧水，瓶上商品標簽提供了如下信息：
①H2O2：的質(zhì)量分數(shù)為30%；
②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g：
③實驗測定，其中H2O2的質(zhì)量分數(shù)僅為10%．計算：
（1）若用這瓶雙氧水來配制H2O2的質(zhì)量分數(shù)為3%的醫(yī)用雙氧水750g，需用這種雙氧水的質(zhì)量．
（2）這瓶雙氧水已分解的過氧化氫的質(zhì)量計算式為：1000g%（30%一l0%）=200g是否正確？簡述理由．

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科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解（2H2O2═2H2O+O2↑）而使質(zhì)量分數(shù)降低．現(xiàn)有一瓶商品標簽為“①H2O2的質(zhì)量分數(shù)為30%②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g”未曾使用過的、久置的雙氧水．取這瓶雙氧水40g，加熱（溫度控制在100℃以下）使之完全分解，所得液體的質(zhì)量為38.4g．求
（1）計算加熱分解過程中生成氧氣的質(zhì)量；
（2）計算這40g雙氧水中H2O2的質(zhì)量；
（3）你能計算出這瓶雙氧水的H2O2質(zhì)量分數(shù)嗎？

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