Question

為探究鎂、鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)（所有金屬均已打磨，其形狀、大小相同，所有稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及體積相同）：

（1）小組同學(xué)認(rèn)為，通過實(shí)驗(yàn)①和②可以比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性，他們依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．
（2）一段時(shí)間后，取出實(shí)驗(yàn)③中的銅片，觀察到其表面有銀白色物質(zhì)，說明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；
（3）小組中有同學(xué)認(rèn)為，上述實(shí)驗(yàn)方案不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，她在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，用一種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了探究目的．她所用的金屬是

 

，鹽溶液是

 

溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此分析有關(guān)的問題．

解答：解：（1）由于金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所以，通過實(shí)驗(yàn)①和②可以比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：①中試管產(chǎn)生氣泡的速度快．
（2）一段時(shí)間后，取出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的銅片，觀察到其表面有銀白色物質(zhì)，說明銅能將銀從其溶液中置換出來，銅比銀活潑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，能比較出鎂比鋁活潑，銅比銀活潑，但不能比較鋁與銅的活潑關(guān)系，則補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)是鋁片和硫酸銅溶液的反應(yīng)，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�所以，她所用的金屬是鋁，鹽溶液是硫酸銅溶液．
故答為：（1）①中試管產(chǎn)生氣泡的速度快；（2）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；（3）鋁；硫酸銅．

點(diǎn)評(píng)：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用主要表現(xiàn)在兩個(gè)方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)，生成氫氣和鹽（位置越靠前，反應(yīng)越劇烈），二是金屬與鹽溶液的反應(yīng)時(shí)，只有排在前面的金屬才能將排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．