Question

室溫下，向49.8g某濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO₄溶液，二者恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）該氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為

8

g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算利用硫酸銅的質(zhì)量即可計(jì)算出反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）依據(jù)生成的硫酸鈉質(zhì)量以及生成的沉淀質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；

解答：解：反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量是160g×10%=16g，設(shè)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x，生成的氫氧化銅質(zhì)量是y，硫酸鈉的質(zhì)量是z
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80    160     98        142
x     16g      y         z

80

x

=

160

16g

=

98

y

=

142

z

x=8g    y=9.8g    z=14.2g
反應(yīng)后溶液總質(zhì)量是49.8g+160g-9.8g=200g
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

14.2g

200g

×100%=7.1%
故答案為：（1）8；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.1%；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式來進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，學(xué)生應(yīng)明確物質(zhì)能否反應(yīng)，發(fā)生的什么反應(yīng)，熟悉常見的化學(xué)反應(yīng)是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵．