Question

【題目】如表是元素周期表中部分元素的信息，請回答下列問題：

第2周期	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
第3周期	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.02	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）氧元素的相對原子質量是 ， 氯元素的化學性質與表中元素（填元素符號）的化學性質相似；
（2）寫出由12、17號兩種元素組成的化合物的化學式；
（3）請畫出16號元素的原子結構示意圖 ， 該元素的原子在化學反應中易（填“得到”或“失去”）電子；
（4）14號元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，表中不同元素最本質的區(qū)別是（選填序號：A．相對原子質量不同 B．質子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同）．
（5）如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息錯誤的是
A.該元素的原子序數(shù)為20
B.該元素屬于金屬元素
C.該元素的原子核外有20個電子
D.該元素的相對原子質量為40.08克．

Answer 1

【答案】
（1）16.00；氟
（2）MgCl2
（3）；得到
（4）非金屬；B
（5）D
【解析】解：（1）由元素周期表的信息可知，氧元素的相對原子質量為16.00；同一縱行的元素化學性質相似，氟元素與氯元素位于同一縱行，化學性質相似；故填：16.00；氟；（2）12、17號兩種元素分別為鎂元素與氯元素，二者組成的化合物是氯化鎂，故填：MgCl2；（3）16號元素是硫元素，核內有16 個質子，核外有16個電子，排布情況為2、8、6結構，其結構示意圖為： ；最外層有6個電子，在化學反應中易得到2個電子；故填： ；得到；（4）14號元素是氮元素，屬于非金屬元素，核電荷數(shù)或質子數(shù)決定了元素的種類，所以不同的元素區(qū)別在于質子數(shù)不同；故填：非金屬；B；（5）A．根據元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為20，表示原子序數(shù)為20；故正確；
B．根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鈣，屬于金屬元素，故正確；
C．根據元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為20，表示原子序數(shù)為20；根據原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為20，故正確；
D．根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為40.08，單位是“1”，通常省略，而不是g，故錯誤．
故選D．